Problema de ejemplo de la ley del gas ideal

La ley del gas ideal es una ecuación de estado que describe el comportamiento de un gas ideal y también de un gas real en condiciones de temperatura normal y baja presión. Esta es una de las leyes de gas más útiles para conocer porque se puede usar para encontrar la presión, el volumen, la cantidad de moles o la temperatura de un gas.

La fórmula para la ley de los gases ideales es:

PV = nRT

P = presión
V = volumen
n = número de moles de gas
R = constante de gas ideal o universal = 0.08 L atm / mol K
T = temperatura absoluta en Kelvin

A veces, puede usar otra versión de la ley de los gases ideales:

PV = NkT

dónde:

N = número de moléculas
k = constante de Boltzmann = 1.38066 x 10^-23 J / K = 8.617385 x 10^{-5 5} eV / K

Ejemplo de ley de gas ideal

Una de las aplicaciones más fáciles de la ley de los gases ideales es encontrar el valor desconocido, dados todos los demás..

6.2 litros de un gas ideal está contenido a 3.0 atm y 37 ° C. ¿Cuántos moles de este gas están presentes??

Solución

La ley de los gases ideales establece

PV = nRT

Debido a que las unidades de la constante de gas se dan usando atmósferas, moles y Kelvin, es importante asegurarse de convertir los valores dados en otras escalas de temperatura o presión. Para este problema, convierta la temperatura ° C a K usando la ecuación:

T = ° C + 273

T = 37 ° C + 273
T = 310 K