Definición y ecuación de la ley del gas ideal

La ley del gas ideal también se conoce como la ecuación general del gas. Es una ecuación de estado de un gas ideal que relaciona presión, volumen, cantidad de gas y temperatura. Si bien la ley describe el comportamiento de un gas hipotético, se aproxima al comportamiento de los gases reales en muchas situaciones. La ley fue declarada por primera vez por Émile Clapeyron en 1834. La ley combina la ley de Boyle, la ley de Avogadro, la ley de Gay-Lussac y la ley de Charles.

Ecuación

La ley del gas ideal es la relación descrita por la ecuación "

PV = nRT

donde P es presión, V es volumen, n es el número de moles de un gas ideal, R es la constante de gas ideal y T es la temperatura.

Fuentes

• Clapeyron, E. (1834). "Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur". Revista de la Escuela Politécnica (en francés). XIV: 153-90.
• Davis; Masten (2002). Principios de ingeniería ambiental y ciencia. Nueva York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-235053-9.