La ley del gas ideal resolvió los problemas de química

La ley del gas ideal relaciona la presión, el volumen, la cantidad y la temperatura de un gas ideal. A temperaturas normales, puede usar la ley de gases ideal para aproximar el comportamiento de los gases reales. Aquí hay ejemplos de cómo usar la ley de los gases ideales. Es posible que desee consultar las propiedades generales de los gases para revisar conceptos y fórmulas relacionadas con los gases ideales..

Problema de la Ley del Gas Ideal # 1

Problema

Se encuentra que un termómetro de gas hidrógeno tiene un volumen de 100.0 cm³ cuando se coloca en un baño de agua con hielo a 0 ° C. Cuando el mismo termómetro se sumerge en cloro líquido hirviendo, se encuentra que el volumen de hidrógeno a la misma presión es 87.2 cm³. ¿Cuál es la temperatura del punto de ebullición del cloro??

Solución

Para el hidrógeno, PV = nRT, donde P es presión, V es volumen, n es el número de moles, R es la constante de gas y T es la temperatura.

Inicialmente:

PAG₁ = P, V₁ = 100 cm³, norte₁ = n, T₁ = 0 + 273 = 273 K

PV₁ = nRT₁

Finalmente:

PAG₂ = P, V₂ = 87,2 cm³, norte₂ = n, T₂ = ?

PV₂ = nRT₂

Tenga en cuenta que P, n y R son los mismo. Por lo tanto, las ecuaciones pueden reescribirse:

P / nR = T₁/ V₁ = T₂/ V₂

y T₂ = V₂T₁/ V₁

Enchufar los valores que conocemos:

T₂ = 87,2 cm³ x 273 K / 100.0 cm³