Gas ideal Ejemplo Problema Presión parcial

En cualquier mezcla de gases, cada gas componente ejerce una presión parcial que contribuye a la presión total. A temperaturas y presiones normales, puede aplicar la ley de gases ideal para calcular la presión parcial de cada gas.

¿Qué es la presión parcial??

Comencemos por revisar el concepto de presión parcial. En una mezcla de gases, la presión parcial de cada gas es la presión que ejercería el gas si fuera el único que ocupara ese volumen de espacio. Si suma la presión parcial de cada gas en una mezcla, el valor será la presión total del gas. La ley utilizada para encontrar presión parcial supone que la temperatura del sistema es constante y el gas se comporta como un gas ideal, siguiendo la ley del gas ideal:

PV = nRT

donde P es presión, V es volumen, n es el número de moles, R es la constante del gas y T es la temperatura.

La presión total es entonces la suma de todas las presiones parciales de los gases componentes. por norte componentes de un gas:

PAG_total = P₁ + PAG₂ + PAG₃ +… PAG_norte

Cuando se escribe de esta manera, esta variación de la Ley del Gas Ideal se llama Ley de Dalton de las presiones parciales. Moviéndose por los términos, la ley puede reescribirse para relacionar moles de gas y presión total con presión parcial:

PAG_X = P_total (n / n_total)

Pregunta de presión parcial

Un globo contiene 0.1 moles de oxígeno y 0.4 moles de nitrógeno. Si el globo está a temperatura y presión estándar, ¿cuál es la presión parcial del nitrógeno??

Solución

La ley de Dalton encuentra presión parcial:

PAG_X = P_Total (n_X / n_Total )

dónde
PAG_X = presión parcial de gas x
PAG_Total = presión total de todos los gases
norte_X = número de moles de gas x
norte_Total = número de moles de todos los gases

Paso 1

Encuentra P_Total