¿Qué es un electrodo de hidrógeno estándar?

El electrodo de hidrógeno estándar es la medida estándar del potencial de electrodo para la escala termodinámica de potenciales redox. El electrodo de hidrógeno estándar a menudo se abrevia como SHE o se puede conocer como un electrodo de hidrógeno normal (NHE). Técnicamente, un SHE y NHE son diferentes. El NHE mide el potencial de un electrodo de platino en una solución ácida de 1 N, mientras que el SHE mide el potencial de un electrodo de platino en una solución ideal (estándar actual de potencial cero a todas las temperaturas).

El estándar está determinado por el potencial de un electrodo de platino en la semirreacción redox
2 H+(aq) + 2 e- → H2(g) a 25 ° C.

Construcción

Un electrodo de hidrógeno estándar tiene cinco componentes:

  1. Electrodo de platino platinizado
  2. Solución ácida que tiene un ion hidrógeno (H+) actividad de 1 mol / dm3
  3. Burbujas de gas de hidrógeno
  4. Hydroseal para evitar la interferencia del oxígeno
  5. Depósito para unir el segundo medio elemento de la celda galvánica. Se puede usar un puente de sal o un tubo estrecho para evitar la mezcla.

La reacción redox tiene lugar en el electrodo de platino platinizado. Cuando el electrodo se sumerge en la solución ácida, el gas hidrógeno burbujea a través de él. La concentración de la forma reducida y oxidada se mantiene, por lo que la presión del gas hidrógeno es de 1 bar o 100 kPa. La actividad del ion hidrógeno es igual a la concentración formal multiplicada por el coeficiente de actividad..

Por qué usar platino?

El platino se usa para el SHE porque es resistente a la corrosión, cataliza la reacción de reducción de protones, tiene una alta densidad de corriente de intercambio intrínseco y produce resultados reproducibles. El electrodo de platino está platinizado o recubierto con negro de platino porque esto aumenta el área de superficie del electrodo y aumenta la cinética de reacción porque adsorbe bien el hidrógeno..

Fuentes

  • Ives, D. J. G .; Janz, G. J. (1961). Electrodos de referencia: teoría y práctica. Prensa académica.
  • Ramette, R. W. (octubre de 1987). "Terminología pasada de moda: el electrodo de hidrógeno normal". Revista de Educación Química64 (10): 885.
  • Sawyer, D. T .; Sobkowiak, A .; Roberts, J. L., Jr. (1995). Electroquímica para Químicos (2da ed.). John Wiley and Sons.