Temas típicamente cubiertos en química de grado 11

La química de la escuela secundaria se ofrece con mayor frecuencia durante el 11 ° grado como Química 11. Esta es una lista de los temas de Química de 11 ° y 11 ° grado de Química de la secundaria.

Estructura atómica y molecular

• Estructura del átomo
• Elemento número atómico y masa atómica
• Ubicación del elemento en la tabla periódica
• Grupos de elementos en la tabla periódica.
• Tendencias en la tabla periódica: energía de ionización, electronegatividad, tamaños relativos de iones y átomos.
• Usando la tabla periódica para determinar el número de electrones de valencia disponibles para la unión
• Posición de un elemento en la tabla periódica en relación con su reactividad química.
• El descubrimiento de Thomson del electrón
• Átomo nuclear de Rutherford
• Experimento de la gota de aceite de Millikan
• Explicación de Einstein del efecto fotoeléctrico.
• Teoría cuántica de la estructura atómica.
• Modelo de Bohr del átomo
• Lineas espectrales
• Relación de Planck

Enlaces químicos

• Enlaces iónicos y covalentes
• Enlaces químicos entre átomos en moléculas
• Atracción electrostática en cristales de sal.
• Fuerzas intermoleculares en un sólido y líquido.
• Estructuras de puntos de electrones de Lewis
• Forma de moléculas simples y su polaridad.
• Electronegatividad y formación de enlaces de energía de ionización.
• Sólidos y líquidos unidos por las fuerzas de Van der Waal.

Estequiometría

• Escribir ecuaciones balanceadas
• Definición del lunar
• Masa molar de una molécula a partir de su fórmula química y una tabla de masas atómicas (peso atómico)
• Convertir la masa de una sustancia molecular en moles
• Número de partículas o volumen de gas a temperatura y presión estándar.
• Masas de reactivos y productos en una reacción química.
• Porcentaje de rendimiento en una reacción química.
• Reacciones de oxidación y reducción.
• Equilibrio de reacciones de oxidación-reducción

Ácidos y bases

• Propiedades de ácidos, bases y soluciones salinas.
• Ácidos y bases
• Ácidos fuertes y bases fuertes
• Ácidos y bases débiles
• escala PH
• pruebas de pH
• Arrhenius, Bronsted-Lowry y Lewis definiciones ácido-base
• Cálculo del pH a partir de la concentración de iones de hidrógeno
• pH en reacciones ácido-base

Gases

• Movimiento aleatorio de moléculas y sus colisiones con una superficie.
• Movimiento aleatorio de moléculas y difusión de gases.
• Aplicando las leyes de los gases a las relaciones entre la presión, la temperatura y el volumen.
• Temperatura y presión estándar (STP)
• Convertir entre escalas de temperatura Celsius y Kelvin
• Teoría cinética de los gases.
• Problemas al usar la ley del gas ideal en la forma PV = nRT
• Ley de Dalton de presiones parciales
• Ley de Graham para describir la difusión de gases

Soluciones quimicas

• Definiciones de soluto y solvente
• Proceso de disolución como resultado de un movimiento molecular aleatorio.
• Temperatura, presión y área de superficie: su efecto en el proceso de disolución
• Concentración de un soluto en términos de gramos por litro, molaridad, partes por millón y composición porcentual.
• Relación entre la molalidad del soluto en una solución y la depresión del punto de congelación de la solución o la elevación del punto de ebullición
• Cromatografía
• Destilación

Tasas de reacciones químicas

• Velocidad de reacción y factores que lo afectan.
• Papel de un catalizador en las velocidades de reacción.
• Definición y papel de la energía de activación en una reacción química.

Equilibrio químico

• Principio de Le Chatelier
• Velocidades de reacción directa y inversa y equilibrio
• Equilibrio de expresión constante para una reacción

Termodinámica y Química Física

• Temperatura y flujo de calor relacionados con el movimiento de las partículas.
• Procesos químicos endotérmicos y exotérmicos.
• Procesos químicos endergónicos y exergónicos.
• Problemas relacionados con el flujo de calor y los cambios de temperatura.
• Ley de Hess para calcular el cambio de entalpía en una reacción
• Ecuación de energía libre de Gibbs para determinar si una reacción sería espontánea

Introducción a la química orgánica y la bioquímica.

• Formación de grandes moléculas y polímeros.
• Características de unión del carbono.
• Aminoácidos como bloques de construcción de proteínas.
• Nombrar hidrocarburos simples
• Grupos funcionales
• Estructura del grupo R de aminoácidos
• Estructura proteica primaria, secundaria, terciaria y cuaternaria

Introducción a la química nuclear

• Protones y neutrones
• Fuerzas nucleares
• Repulsión electromagnética entre los protones.
• Fusión nuclear
• Fisión nuclear
• Isótopos radioactivos
• Alfa, beta y desintegración gamma
• Radiación alfa, beta y gamma
• Calcular la vida media y la cantidad de material radiactivo restante
• Subestructura nuclear