Tabla de potenciales de reducción estándar comunes
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Esta tabla es una lista alfabética de semirreacciones de reducción comunes y su potencial de reducción estándar, E0 0, a 25 C y 1 atmósfera de presión.
Los potenciales de reducción estándar se basan todos en el electrodo de hidrógeno estándar. Los potenciales de oxidación estándar pueden calcularse invirtiendo las medias reacciones y cambiando el signo del potencial de reducción estándar.
mi0 0REDUCCIÓN = - E0 0OXIDACIÓN
| Reducción Media Reacción | Potencial de reducción - E0 0 en voltios |
| Ag+ + mi- & # x2192; Ag | 0.7996 |
| Ag2+ + mi- & # x2192; Ag+ | 1.980 |
| Ag3+ + mi- & # x2192; Ag2+ | 1,8 |
| AgBr + e- & # x2192; Ag + Br- | 0,0713 |
| AgCl + e- & # x2192; Ag + Cl- | 0.2223 |
| AgF + e- & # x2192; Ag + F- | 0,779 |
| AgI + e- & # x2192; Ag + I- | -0.1522 |
| AgNO2 + mi- & # x2192; Ag + 2 NO2- | 0,564 |
| Ag2S + 2 e- & # x2192; 2 Ag + S2- | -0,691 |
| Ag2S + 2 H+ + 2 e- & # x2192; 2 Ag + H2S | -0,0366 |
| Alabama3+ + 3 e- & # x2192; Alabama | -1.662 |
| Br2(aq) +2 e- & # x2192; 2 habitaciones- | 1.0873 |
| Br2(& # x2113;) +2 e- & # x2192; 2 habitaciones- | 1.066 |
| California2+ + 2 e- & # x2192; California | -2.868 |
| Discos compactos2+ + 2 e- & # x2192; Discos compactos | -0,4030 |
| Cl2 + 2 e- & # x2192; 2 cl-(sol) | 1.3583 |
| Cr2+ + 2 e- & # x2192; Cr | -0.913 |
| Cr3+ + mi- & # x2192; Cr2+ | -0,407 |
| Cr3+ + 3 e- & # x2192; Cr | -0,744 |
| Cr2O7 72- + 14 H+ + 6 e- & # x2192; 2 Cr3+ + 7 H2O | 1,36 |
| Cu+ + mi- & # x2192; Cu | -3.026 |
| Cu2+ + mi- & # x2192; Cu+ | 0,153 |
| Cu2+ + 2 e- & # x2192; Cu | 0,3419 |
| Cu3+ + mi- & # x2192; Cu2+ | 2,4 |
| F2 + 2 H+ + 2 e- & # x2192; 2 HF | 3.053 |
| F2 + 2 e- & # x2192; 2 F- | 2.866 |
| Fe2+ + 2 e- & # x2192; Fe | -0,447 |
| Fe3+ + 3 e- & # x2192; Fe | -0,037 |
| Fe3+ + mi- & # x2192; Fe2+ | 0,771 |
| 2 H+ + 2 e- & # x2192; H2 | 0.0000 |
| H2O2 + 2 H+ + 2 e- & # x2192; 2 H2O | 1.776 |
| yo2 + 2 e- & # x2192; 2 I- | 0,5355 |
| K+ + mi- & # x2192; K | -2.931 |
| Li+ + mi- & # x2192; Li | -3.0401 |
| Mg+ + mi- & # x2192; Mg | -2,70 |
| Mg2+ + 2 e- & # x2192; Mg | -2.372 |
| Minnesota2+ + 2 e- & # x2192; Minnesota | -1.185 |
| Minnesota3+ + mi- & # x2192; Minnesota2+ | 1,5415 |
| N / A+ + mi- & # x2192; N / A | -2,71 |
| Ni2+ + 2 e- & # x2192; Ni | -0.257 |
| O2 + 2 H+ + 2 e- & # x2192; 2 H2O2 | 0,695 |
| O2 + 4 H+ + 4 e- & # x2192; H2O | 1.229 |
| Pb2+ + 2 e- & # x2192; Pb | -0,1262 |
| PbSO4 4 + 2 e- & # x2192; Pb + SO4 42- | -0.3588 |
| Pt2+ + 2 e- & # x2192; Pt | 1,18 |
| S + 2 e- & # x2192; S2- | -0.4284 |
| S + 2 H+ + 2 e- & # x2192; H2S | 0.142 |
| ENTONCES4 42- + H2 + 2 e- & # x2192; ENTONCES32- + 2 OH- | -0,93 |
| Zn2+ + 2 e- & # x2192; Zn | -0,7618 |
Referencia: Manual de Química y Física, 89ª edición, CRC Press 2008
