Tabla de valores comunes de Ka para ácidos débiles

K_un es la constante de equilibrio para la reacción de disociación de un ácido débil. Un ácido débil es uno que solo se disocia parcialmente en agua o en una solución acuosa. El valor de K_un Se utiliza para calcular el pH de los ácidos débiles. El pK_un El valor se utiliza para elegir un búfer cuando sea necesario. Elegir un ácido o base donde pK_un está cerca del pH necesario da los mejores resultados.

PH relativo, Ka y pKa

pH, Ka y pKa están todos relacionados entre sí. Para un ácido HA:

K_un = [H⁺][UN^-] / [HA]
pK_un = - log K_un
pH = - log ([H⁺])

En el punto medio de una curva de equivalencia, pH = pK_un

Ka de ácidos débiles

Nombre	Fórmula	Kun	pKun
acético	HC2H3O2	1.8 x 10-5 5	4.7
ascórbico (I)	H2C6 6H6 6O6 6	7,9 x 10-5 5	4.1
ascórbico (II)	HC6 6H6 6O6 6-	1.6 x 10-12	11,8
benzoico	HC7 7H5 5O2	6.4 x 10-5 5	4.2 4.2
bórico (I)	H3BO3	5.4 x 10-10	9.3
bórico (II)	H2BO3-	1.8 x 10-13	12,7
bórico (III)	HBO32-	1.6 x 10-14	13,8
carbónico (I)	H2CO3	4.5 x 10-7 7	6.3
carbónico (II)	HCO3-	4.7 x 10-11	10,3
cítrico (I)	H3C6 6H5 5O7 7	3.2 x 10-7 7	6.5
cítrico (II)	H2C6 6H5 5O7 7-	1.7 x 105 5	4.8
cítrico (III)	HC6 6H5 5O7 72-	4.1 x 10-7 7	6.4
fórmico	HCHO2	1.8 x 10-4 4	3.7
hidrazídico	HN3	1.9 x 10-5 5	4.7
cianhídrico	HCN	6.2 x 10-10	9.2
hidrofluorico	HF	6.3 x 10-4 4	3.2
peróxido de hidrógeno	H2O2	2,4 x 10-12	11,6
ion sulfato de hidrógeno	HSO4 4-	1.2 x 10-2	1.9
hipocloroso	HOCl	3.5 x 10-8	7.5
láctico	HC3H5 5O3	8.3 x 10-4 4	3.1
nitroso	HNO2	4.0 x 10-4 4	3.4
oxálico (I)	H2C2O4 4	5.8 x 10-2	1,2
oxálico (II)	HC2O4 4-	6.5 x 10-5 5	4.2 4.2
fenol	HOC6 6H5 5	1.6 x 10-10	9,8
propanico	HC3H5 5O2	1.3 x 10-5 5	4.9
sulfuroso (I)	H2ENTONCES3	1.4 x 10-2	1,85
sulfuroso (II)	HSO3-	6.3 x 10-8	7.2
úrico	HC5 5H3norte4 4O3	1.3 x 10-4 4	3.9