Demostración de sodio en la química del agua

La demostración química de sodio en agua ilustra la reactividad de un metal alcalino con agua. Esta es una demostración memorable que crea una reacción espectacular para los estudiantes. Aún así, se puede realizar de forma segura.

Que esperar

Se colocará una pequeña pieza de sodio metálico en un recipiente con agua. Si se ha agregado un indicador de fenolftaleína al agua, el sodio dejará un rastro rosado a medida que el metal chisporrotea y reacciona. La reacción es:

2 Na + 2 H₂O → 2 Na⁺ + 2 OH^- + H₂(sol)

La reacción es especialmente vigorosa cuando se usa agua tibia. La reacción puede rociar metal de sodio fundido y el gas de hidrógeno puede encenderse, por lo tanto, tome las precauciones de seguridad adecuadas al realizar esta demostración.

Precauciones de seguridad

• Nunca use un trozo de sodio más grande que una goma de borrar o un borrador de lápiz..
• Use gafas de seguridad.
• Realice el experimento detrás de una barrera de seguridad clara o a una distancia de los estudiantes..

Materiales

• Metal de sodio almacenado en aceite mineral
• Un vaso de precipitados de 250 ml, lleno hasta la mitad con agua
• Fenolftaleína (opcional)

Procedimiento

1. Agregue unas gotas de indicador de fenolftaleína al agua en el vaso de precipitados. (Opcional)
2. Es posible que desee colocar el vaso de precipitados en un retroproyector o pantalla de video, lo que le dará una forma de mostrar la reacción a los estudiantes desde la distancia.
3. Mientras usa guantes, use una espátula seca para quitar un trozo muy pequeño (0.1 cm³) de sodio metálico de la pieza almacenada en el aceite. Regrese el sodio no utilizado al aceite y selle el recipiente. Puede usar pinzas o pinzas para secar la pequeña pieza de metal sobre una toalla de papel. Es posible que desee permitir que los estudiantes examinen la superficie cortada del sodio. Indique a los alumnos que pueden mirar la muestra pero que no deben tocar el sodio metálico..
4. Deje caer el trozo de sodio en el agua. Inmediatamente retroceda. Como el agua se disocia en H⁺ y OH^-, El gas hidrógeno se desarrollará. La creciente concentración de OH^- Los iones en la solución elevarán su pH y harán que el líquido se vuelva rosado.
5. Después de que el sodio haya reaccionado por completo, puede enjuagarlo con agua y enjuagarlo por el desagüe. Siga usando protección para los ojos cuando elimine la reacción, en caso de que quede un poco de sodio sin reaccionar.

Consejos y advertencias

A veces, esta reacción se realiza utilizando una pequeña pieza de metal de potasio en lugar de sodio. El potasio es aún más reactivo que el sodio, por lo que si realiza la sustitución, use una pieza muy pequeña de potasio metálico y espere una reacción potencialmente explosiva entre el potasio y el agua. Tenga mucho cuidado.