Velocidades de reacción Ejemplo de problema

Este problema de ejemplo demuestra cómo usar las velocidades de reacción para determinar los coeficientes de una ecuación química equilibrada.

Problema

Se observa la siguiente reacción:
2A + bB → cC + dD
A medida que la reacción progresaba, las concentraciones cambiaban según estas tasas.
Velocidad_UN = 0.050 mol / L · s
Velocidad_si = 0.150 mol / L · s
Velocidad_C = 0.075 mol / L · s
Velocidad_re = 0.025 mol / L · s
¿Cuáles son los valores para los coeficientes b, c y d?

Solución

Las velocidades de reacción química miden el cambio en la concentración de la sustancia por unidad de tiempo.
El coeficiente de la ecuación química muestra la relación de números enteros de materiales necesarios o productos producidos por la reacción. Esto significa que también muestran las velocidades de reacción relativas.
Paso 1: Encuentra b
Velocidad_si/Velocidad_UN = b / coeficiente de A
b = coeficiente de A x tasa_si/Velocidad_UN
b = 2 x 0.150 / 0.050
b = 2 x 3
b = 6
Por cada 2 moles de A, se necesitan 6 moles de B para completar la reacción
Paso 2: Encuentra c
Velocidad_si/Velocidad_UN = c / coeficiente de A
c = coeficiente de A x tasa_C/Velocidad_UN
c = 2 x 0.075 / 0.050
c = 2 x 1.5
c = 3
Por cada 2 moles de A, se producen 3 moles de C
Paso 3: Encuentra d
Velocidad_re/Velocidad_UN = c / coeficiente de A
d = coeficiente de A x tasa_re/Velocidad_UN
d = 2 x 0.025 / 0.050
d = 2 x 0.5
d = 1
Por cada 2 moles de A, se produce 1 mol de D

Responder

Los coeficientes que faltan para la reacción 2A + bB → cC + dD son b = 6, c = 3 yd = 1.
La ecuación balanceada es 2A + 6B → 3C + D