P Definición Orbital en Ciencia

En cualquier momento, se puede encontrar un electrón a cualquier distancia del núcleo y en cualquier dirección según el Principio de incertidumbre de Heisenberg. El orbital p es una región lobulada o en forma de mancuerna que describe dónde se puede encontrar un electrón, dentro de un cierto grado de probabilidad. El nodo de la pesa se produce en el núcleo atómico, por lo que la probabilidad de encontrar un electrón en el núcleo es muy baja (pero no cero). La forma del orbital depende de los números cuánticos asociados con un estado de energía..

Todos los orbitales p tienen l = 1, con tres valores posibles para m (-1, 0, +1). La función de onda es compleja cuando m = 1 o m = -1.

Fuentes

• Griffiths, David (1995). Introducción a la mecánica cuántica. Prentice Hall. pp. 190-191. ISBN 978-0-13-124405-4.
• Levine, Ira (2000). Química cuántica (5 ed.). Prentice Hall. pp. 144-145. ISBN 978-0-13-685512-5.
• Orchin, Milton; Macomber, Roger S .; Pinhas, Allan; Wilson, R. Marshall (2005). Teoría orbital atómica.