Ley de proporciones definidas Definición

los ley de proporciones definidas, junto con la ley de las proporciones múltiples, forma la base para el estudio de la estequiometría en química. La ley de proporciones definidas también se conoce como la ley de Proust o la ley de composición constante.

Ley de proporciones definidas Definición

La ley de proporciones definidas establece que las muestras de un compuesto siempre contendrán la misma proporción de elementos en masa. La relación de masa de los elementos se fija sin importar de dónde provienen los elementos, cómo se prepara el compuesto o cualquier otro factor. Esencialmente, la ley se basa en el hecho de que un átomo de un elemento particular es el mismo que cualquier otro átomo de ese elemento. Entonces, un átomo de oxígeno es el mismo, ya sea que provenga de sílice u oxígeno en el aire.

La Ley de Composición Constante es una ley equivalente, que establece que cada muestra de un compuesto tiene la misma composición de elementos en masa.

Ley de Proporciones de Definición Ejemplo

La ley de proporciones definidas dice que el agua siempre contendrá 1/9 de hidrógeno y 8/9 de oxígeno en masa..

El sodio y el cloro en la sal de mesa se combinan de acuerdo con la regla en NaCl. El peso atómico del sodio es de aproximadamente 23 y el del cloro es de aproximadamente 35, por lo que según la ley se puede concluir que la disociación de 58 gramos de NaCl produciría aproximadamente 23 g de sodio y 35 g de cloro..

Historia de la ley de proporciones definidas

Aunque la ley de proporciones definidas puede parecer obvia para un químico moderno, la forma en que se combinan los elementos no era obvia en los primeros días de la química hasta finales del siglo XVIII. El químico francés Joseph Proust (1754-1826) Se le atribuye el descubrimiento, pero el químico y teólogo inglés Joseph Priestly (1783-1804) y el químico francés Antoine Lavoisier (1771-1794) fueron los primeros en publicar la ley como una propuesta científica en 1794, basada en el estudio de la combustión. Observaron que los metales siempre se combinan con dos proporciones de oxígeno. Como sabemos hoy, el oxígeno en el aire es un gas que consta de dos átomos, O₂.

La ley fue muy disputada cuando fue propuesta. El químico francés Claude Louis Berthollet (1748-1822) era un oponente, argumentando que los elementos podrían combinarse en cualquier proporción para formar compuestos. No fue hasta que la teoría atómica del químico inglés John Dalton (1766-1844) explicó la naturaleza de los átomos que la ley de proporciones definidas fue aceptada.

Excepciones a la Ley de Proporciones Definidas

Aunque la ley de proporciones definidas es útil en química, hay excepciones a la regla. Algunos compuestos son de naturaleza no estequiométrica, lo que significa que su composición elemental varía de una muestra a otra. Por ejemplo, la wustita es un tipo de óxido de hierro con una composición elemental que varía entre 0,83 y 0,95 átomos de hierro para cada átomo de oxígeno (23% -25% de oxígeno en masa). La fórmula ideal para el óxido de hierro es FeO, pero la estructura cristalina es tal que existen variaciones. La fórmula para wustite se escribe Fe_0,95O.

Además, la composición isotópica de una muestra de elemento varía según su fuente. Esto significa que la masa de un compuesto estequiométrico puro será ligeramente diferente dependiendo de su origen..

Los polímeros también varían en la composición del elemento en masa, aunque no se consideran compuestos químicos verdaderos en el sentido químico más estricto..