Ley de la definición del equilibrio químico
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Cuando una reacción química está en equilibrio, la concentración de los reactivos y los productos permanece igual con el tiempo. En otras palabras, la reacción química directa e inversa es la misma. Nota: esto no significa que la concentración de reactivos y productos sea la mismo. Existe una ley que relaciona la concentración de reactivos y productos con la constante de equilibrio:
Ley de la definición del equilibrio químico
La Ley del equilibrio químico es una relación que establece que en una mezcla de reacción en equilibrio, hay una condición (dada por la constante de equilibrio, KC) relacionando las concentraciones de los reactivos y productos. Por la reacción
aA (g) + bB (g) ↔ cC (g) + dD (g),
KC = [C]C· [D]re / [ UN ]un· [B]si
Ejemplo constante de equilibrio
Por ejemplo, para la reacción química:
2HI (g) ⇆ H2 + yo2(sol)
La constante de equilibrio se calcularía mediante:
KC = ([H2][YO2] )/ [HOLA]2
