Cómo encontrar la constante de equilibrio de una reacción

Este problema de ejemplo demuestra cómo encontrar la constante de equilibrio de una reacción a partir de las concentraciones de equilibrio de reactivos y productos..

Problema:

Por la reacción
H₂(g) + I₂(g) ↔ 2 HI (g)
En equilibrio, se encuentra que las concentraciones son
[H₂] = 0.106 M
[YO₂] = 0.035 M
[HI] = 1,29 M
¿Cuál es la constante de equilibrio de esta reacción??

Solución

La constante de equilibrio (K) para la ecuación química.
aA + bB ↔ cC + dD
puede expresarse por las concentraciones de A, B, C y D en equilibrio mediante la ecuación
K = [C]^C[RE]^re/[UN]^un[SI]^si
Para esta ecuación, no hay dD, por lo que queda fuera de la ecuación.
K = [C]^C/[UN]^un[SI]^si
Sustituir esta reacción
K = [HI]²/ [H₂][YO₂]
K = (1.29 M)²/(0.106 M) (0.035 M)
K = 4.49 x 10²

Responder:

La constante de equilibrio de esta reacción es 4.49 x 10².