La fórmula empírica de un compuesto químico da la relación de elementos, usando subíndices para indicar el número de cada átomo. También se conoce como la fórmula más simple. Aquí está cómo encontrar la fórmula empírica, con un ejemplo:
Puede encontrar la fórmula empírica de un compuesto utilizando datos de composición porcentual. Si conoce la masa molar total del compuesto, la fórmula molecular generalmente también se puede determinar. La forma más fácil de encontrar la fórmula es:
Encuentre la fórmula empírica para un compuesto que consiste en 63% de Mn y 37% de O
Suponiendo 100 g del compuesto, habría 63 g de Mn y 37 g de O
Busque la cantidad de gramos por mol para cada elemento usando la Tabla Periódica. Hay 54.94 gramos en cada mol de manganeso y 16.00 gramos en un mol de oxígeno.
63 g Mn × (1 mol Mn) / (54.94 g Mn) = 1.1 mol Mn
37 g O × (1 mol O) / (16.00 g O) = 2.3 mol O
Encuentre la razón de números enteros más pequeña dividiendo el número de moles de cada elemento por el número de moles del elemento presente en la cantidad molar más pequeña. En este caso, hay menos Mn que O, así que divídalo por el número de moles de Mn:
1.1 mol Mn / 1.1 = 1 mol Mn
2.3 mol O / 1.1 = 2.1 mol O
La mejor proporción es Mn: O de 1: 2 y la fórmula es MnO2
La fórmula empírica es MnO2