Definición de la ley de Hess

Ley de Hess establece que el cambio de energía en una reacción química general es igual a la suma de los cambios de energía en las reacciones individuales que lo comprenden. En otras palabras, el cambio de entalpía de una reacción química (el calor de reacción a presión constante) no depende de la ruta entre los estados inicial y final. La ley es una variación de la primera ley de termodinámica y conservación de energía..

Importancia de la ley de Hess

Debido a que la ley de Hess es cierta, es posible dividir una reacción química en múltiples pasos y usar las entalpías de formación estándar para encontrar la energía general de una reacción química. Las tablas de entalpía estándar se compilan a partir de datos empíricos, generalmente adquiridos mediante calorimetría. Usando estas tablas, es posible calcular si una reacción más compleja es termodinámicamente favorable o no.

Aplicaciones de la ley de Hess

Además de calcular la entalpía de una reacción en lugar de medirla directamente, la ley de Hess se utiliza para:

• Encuentra afinidades electrónicas basadas en la energía reticular teórica.
• Calcular el cambio de calor de las transiciones de fase.
• Calcular el cambio de calor cuando una sustancia cambia alótropos.
• Encuentre el calor de formación de un intermedio inestable en una reacción.
• Encuentre la energía reticular de los compuestos iónicos..

Fuentes

• Chakrabarty, D.K. (2001). Una introducción a la química física. Mumbai: Ciencia Alfa. pp. 34-37. ISBN 1-84265-059-9.
• Leicester, Henry M. (1951). "Germain Henri Hess y los fundamentos de la termoquímica". La Revista de Química Educationorte. 28 (11): 581-583. doi: 10.1021 / ed028p581