Problema de ejemplo de capacidad de calor

La capacidad de calor es la cantidad de energía térmica requerida para cambiar la temperatura de una sustancia. Este problema de ejemplo demuestra cómo calcular la capacidad calorífica.

Problema: capacidad calorífica del agua desde el punto de congelación hasta el punto de ebullición

¿Cuál es el calor en julios requerido para elevar la temperatura de 25 gramos de agua de 0 grados C a 100 grados C? ¿Cuál es el calor en calorías??

Información útil: calor específico del agua = 4.18 J / g · ° C
Solución:

Parte 1

Usa la fórmula

q = mcΔT
dónde
q = energía calorífica
m = masa
c = calor específico
ΔT = cambio de temperatura
q = (25 g) x (4.18 J / g · ° C) [(100 C - 0 C)]
q = (25 g) x (4.18 J / g · ° C) x (100 C)
q = 10450 J
Parte II
4.18 J = 1 caloría
x calorías = 10450 J x (1 cal / 4.18 J)
x calorías = 10450 / 4.18 calorías
x calorías = 2500 calorías
Responder:
Se requieren 10450 J o 2500 calorías de energía térmica para elevar la temperatura de 25 gramos de agua de 0 grados C a 100 grados C.

Consejos para el éxito

• El error más común que cometen las personas con este cálculo es usar unidades incorrectas. Asegúrese de que las temperaturas estén en grados Celsius. Convertir kilogramos en gramos.
• Tenga en cuenta las cifras significativas, particularmente cuando trabaja problemas para la tarea o un examen.