Datos sobre el flúor número atómico 9 o F

El flúor es un halógeno que existe en condiciones normales como un gas diatómico amarillo pálido. El elemento se encuentra en agua fluorada, pasta de dientes y refrigerantes. Aquí hay datos sobre este elemento interesante..

Datos atómicos de flúor

Número atómico: 9 9

Símbolo: F

Peso atomico: 18.998403

Descubrimiento: Henri Moissan 1886 (Francia)

Configuración electronica: [Él] 2s²2p^{5 5}

Origen de la palabra: El nombre flúor proviene del latín y el francés. fluere: flujo o flujo. Sir Humphry Davy propuso el nombre del elemento, basado en su presencia en ácido fluorico. El sufijo -ine es consistente con la denominación de otros halógenos. Sin embargo, el elemento se llama fluor en griego y ruso. En los primeros trabajos, se conoce como flúor.

Propiedades: El flúor tiene un punto de fusión de -219.62 ° C (1 atm), punto de ebullición de -188.14 ° C (1 atm), densidad de 1.696 g / l (0 ° C, 1 atm), gravedad específica del líquido de 1.108 en su punto de ebullición y valencia de 1. El flúor es un gas corrosivo de color amarillo pálido. Es altamente reactivo, participa en reacciones con prácticamente todas las sustancias orgánicas e inorgánicas. El flúor es el elemento más electronegativo. Los metales, el vidrio, la cerámica, el carbono y el agua arderán con una llama brillante en flúor. Es posible que el flúor pueda sustituir al hidrógeno en las reacciones orgánicas. Se sabe que el flúor forma compuestos con gases raros, como xenón, radón y criptón. El flúor libre tiene un olor picante característico, detectable a concentraciones tan bajas como 20 ppb.

Toxicidad: Tanto el flúor elemental como el ion fluoruro son altamente tóxicos. La concentración máxima permitida recomendada para una exposición diaria ponderada de 8 horas es de 0.1 ppm. Ni el flúor ni su ion, el fluoruro, se consideran oligoelementos para la nutrición humana. Sin embargo, el fluoruro impacta la resistencia ósea.

Usos: El flúor y sus compuestos se utilizan en la producción de uranio. El flúor, en forma de fluorita, se agrega durante la fundición para ayudar a reducir los puntos de fusión de los metales. Los fluoroclorohidrocarburos se utilizan en aplicaciones de refrigeración. El flúor se usa para producir muchos productos químicos, incluidos varios plásticos de alta temperatura. La presencia de fluoruro de sodio en el agua potable a un nivel de 2 ppm puede causar esmalte moteado en los dientes, fluorosis esquelética y puede estar asociado con cáncer y otras enfermedades. Sin embargo, el fluoruro aplicado tópicamente (pasta dental, enjuagues dentales) puede ayudar a reducir la incidencia de caries dental..

Fuentes: El flúor se produce en el fluorita (CaF) y la criolita (Na₂AF_{6 6}) y se distribuye ampliamente en otros minerales. Se obtiene electrolizando una solución de fluoruro de hidrógeno y potasio en fluoruro de hidrógeno anhidro en un recipiente de fluorita transparente o metal.

Clasificación del elemento: Halógeno

Isótopos: El flúor tiene 17 isótopos conocidos que van desde F-15 a F-31. F-19 es el único isótopo estable y más común de flúor.
Densidad (g / cc): 1,108 (@ -189 ° C)

Apariencia: A temperatura y presión ambiente, el flúor puro es un gas muy pálido, amarillo verdoso, picante y corrosivo. El flúor líquido, como el cloro, es de color amarillo brillante. El flúor sólido se encuentra en los alótropos alfa y beta. La forma alfa es opaca, mientras que la forma beta es transparente..

Volumen atómico (cc / mol): 17,1

Radio covalente (pm): 72