Ejemplo de cálculo de la ley de Dalton

La Ley de Dalton de Presiones Parciales, o Ley de Dalton, establece que la presión total de un gas en un contenedor es la suma de las presiones parciales de los gases individuales en el contenedor. Aquí hay un problema de ejemplo que muestra cómo usar la Ley de Dalton para calcular la presión de un gas.

Revisar la ley de Dalton

La Ley de Presiones Parciales de Dalton es una ley de gases que se puede establecer:

• PAG_total = P₁ + PAG₂ + PAG₃ +… PAG_norte

donde P₁, PAG₂, PAG₃, PAG_norte son las presiones parciales de los gases individuales en la mezcla.

Ejemplo de cálculo de la ley de Dalton

La presión de una mezcla de nitrógeno, dióxido de carbono y oxígeno es de 150 kPa. ¿Cuál es la presión parcial de oxígeno si las presiones parciales del nitrógeno y el dióxido de carbono son 100 kPA y 24 kPa, respectivamente??

Para este ejemplo, simplemente puede insertar los números en la ecuación y resolver la cantidad desconocida.

• P = P_nitrógeno + PAG_{dióxido de carbono} + PAG_oxígeno
• 150 kPa = 100 kPa + 24 kPa + P_oxígeno
• PAG_oxígeno = 150 kPa - 100 kPa - 24 kPa
• PAG_oxígeno = 26 kPa

Revisa tu trabajo. Es una buena idea sumar la presión parcial para asegurarse de que la suma sea la presión total!