Calcular la concentración de iones en la solución

Este problema de ejemplo trabajado ilustra los pasos necesarios para calcular la concentración de iones en una solución acuosa en términos de molaridad. La molaridad es una de las unidades de concentración más comunes. La molaridad se mide en número de moles de una sustancia por unidad de volumen.. 

Pregunta

un. Indique la concentración, en moles por litro, de cada ion en 1.0 mol de Al (NO₃)₃.
si. Indique la concentración, en moles por litro, de cada ion en 0,20 mol K₂CrO_{4 4}.

Solución

Parte a. Disolviendo 1 mol de Al (NO₃)₃ en agua se disocia en 1 mol de Al³⁺ y 3 mol NO^3- por la reacción:

Al (NO₃)₃(s) → Al³⁺(aq) + 3 NO^3-(aq)

Por lo tanto:

concentración de Al³⁺ = 1.0 M
concentración de NO^3- = 3.0 M

Parte B. K₂CrO_{4 4} se disocia en agua por la reacción:

K₂CrO_{4 4} → 2 K⁺(aq) + CrO_{4 4}^2-

Un mol de K₂CrO_{4 4} produce 2 mol de K⁺ y 1 mol de CrO_{4 4}^2-. Por lo tanto, para una solución de 0,20 M:

concentración de CrO_{4 4}^2- = 0.20 M
concentración de K⁺ = 2 × (0,20 M) = 0,40 M

Responder

Parte a.
Concentración de Al³⁺ = 1.0 M
Concentración de NO^3- = 3.0 M

Parte B.
Concentración de CrO_{4 4}^2- = 0.20 M
Concentración de K⁺ = 0.40 M