Definición del principio de Aufbau

El principio de Aufbau, en pocas palabras, significa que los electrones se agregan a los orbitales como los protones se agregan a un átomo. El término proviene de la palabra alemana "aufbau", que significa "construido" o "construcción". Los orbitales de electrones inferiores se llenan antes que los orbitales superiores, "acumulando" la capa de electrones. El resultado final es que el átomo, el ion o la molécula forman la configuración electrónica más estable..

El principio de Aufbau describe las reglas utilizadas para determinar cómo se organizan los electrones en capas y subcapas alrededor del núcleo atómico..

• Los electrones entran en el subshell con la energía más baja posible.
• Un orbital puede contener como máximo 2 electrones obedeciendo el principio de exclusión de Pauli.
• Los electrones obedecen la regla de Hund, que establece que los electrones se dispersan antes de emparejarse si hay dos o más orbitales energéticamente equivalentes (p. Ej., P, d).

Excepciones del principio de Aufbau

Como la mayoría de las reglas, hay excepciones. Las subcapas d y f medio llenas y completamente llenas agregan estabilidad a los átomos, por lo que los elementos de bloque d y f no siempre siguen el principio. Por ejemplo, la configuración prevista de Aufbau para Cr es 4s²3d^{4 4}, pero la configuración observada es en realidad 4s¹3d^{5 5}. Esto realmente reduce la repulsión electrón-electrón en el átomo, ya que cada electrón tiene su propio asiento en la subshell.

Definición de la regla de Aufbau

Un término relacionado es la "Regla de Aufbau", que establece que el llenado de diferentes subcapas de electrones es por orden de aumento de energía siguiendo la regla (n + 1).

El modelo de capa nuclear es un modelo similar que predice la configuración de protones y neutrones en un núcleo atómico..