Problema de titulación de ácidos y bases Ejemplo

La titulación es una técnica de química analítica utilizada para encontrar una concentración desconocida de un analito (el titulador) al reaccionar con un volumen y concentración conocidos de una solución estándar (llamada titulante). Las titulaciones se usan típicamente para reacciones ácido-base y reacciones redox. Aquí hay un problema de ejemplo que determina la concentración de un analito en una reacción ácido-base:

Problema de titulación

Una solución de 25 ml de NaOH 0,5 M se titula hasta neutralizar en una muestra de 50 ml de HCl. ¿Cuál fue la concentración del HCl??

Solución paso-a-paso

Paso 1 - Determine [OH^-]

Cada mol de NaOH tendrá un mol de OH^-. Por lo tanto [OH^-] = 0.5 M.

Paso 2 - Determine la cantidad de moles de OH^-

Molaridad = # de moles / volumen

# de moles = Molaridad x Volumen

# de moles OH^- = (0.5 M) (.025 L)
# de moles OH^- = 0.0125 mol

Paso 3 - Determine la cantidad de moles de H⁺

Cuando la base neutraliza el ácido, el número de moles de H⁺ = el número de moles de OH^-. Por lo tanto, el número de moles de H⁺ = 0.0125 moles.

Paso 4: determinar la concentración de HCl

Cada mol de HCl producirá un mol de H⁺, por lo tanto, el número de moles de HCl = número de moles de H⁺.

Molaridad = # de moles / volumen

Molaridad de HCl = (0.0125 mol) / (0.050 L)
Molaridad de HCl = 0.25 M

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