¿Por qué se usa la molalidad en lugar de la molaridad?

La molalidad (m) y la molaridad (M) expresan la concentración de una solución química. La molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente. La molaridad es el número de moles de soluto por litro de solución. Si el disolvente es agua y la concentración de soluto es bastante baja (es decir, solución diluida), la molalidad y la molaridad son aproximadamente las mismas. Sin embargo, la aproximación falla cuando una solución se vuelve más concentrada, involucra un solvente diferente al agua, o si sufre cambios de temperatura que podrían cambiar la densidad del solvente. En estas situaciones, la molalidad es el método preferido para expresar la concentración porque la masa de soluto y disolvente en una solución no cambia.

Cuándo usar la molalidad y cuándo usar la molaridad

La molalidad se usa cada vez que espera que el soluto pueda interactuar con el soluto y en las siguientes situaciones:

• Para determinar un punto de ebullición
• Para determinar un punto de fusión
• Cuando se trabaja con propiedades coligativas (elevación del punto de ebullición, depresión del punto de congelación)

La molaridad se usa para soluciones acuosas diluidas mantenidas a una temperatura constante. En general, la diferencia entre molaridad y molalidad para soluciones acuosas cerca de la temperatura ambiente es muy pequeña y realmente no importará si usa una concentración molar o molal.

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