¿Qué es la ley de Avogadro? Definición y ejemplo
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La Ley de Avogadro es la relación que establece que a la misma temperatura y presión, volúmenes iguales de todos los gases contienen el mismo número de moléculas. La ley fue descrita por el químico y físico italiano Amedeo Avogadro en 1811..
La ecuación de la ley de Avogadro
Hay algunas formas de escribir esta ley de los gases, que es una relación matemática. Se puede decir:
k = V / n
donde k es una constante de proporcionalidad V es el volumen de un gas yn es el número de moles de un gas
La ley de Avogadro también significa que la constante de gas ideal es el mismo valor para todos los gases, entonces:
constante = p1V1/ T1norte1 = P2V2/ T2norte2
V1/norte1 = V2/norte2
V1norte2 = V2norte1
donde p es la presión de un gas, V es el volumen, T es la temperatura yn es el número de moles
Implicaciones de la Ley de Avogadro
Hay algunas consecuencias importantes de que la ley sea verdadera.
- El volumen molar de todos los gases ideales a 0 ° C y 1 atm de presión es de 22,4 litros..
- Si la presión y la temperatura de un gas son constantes, cuando la cantidad de gas aumenta, el volumen aumenta.
- Si la presión y la temperatura de un gas son constantes, cuando la cantidad de gas disminuye, el volumen disminuye.
- Usted prueba la Ley de Avogadro cada vez que explota un globo.
Ejemplo de la ley de Avogadro
Digamos que tiene 5.00 L de un gas que contiene 0.965 mol de moléculas. ¿Cuál será el nuevo volumen del gas si la cantidad se incrementa a 1.80 mol, suponiendo que la presión y la temperatura se mantengan constantes??
Seleccione la forma apropiada de la ley para el cálculo. En este caso, una buena opción es:
V1norte2 = V2norte1
(5.00 L) (1.80 mol) = (x) (0.965 mol)
Reescribiendo para resolver x te da:
