¿Qué es una reacción intermedia?
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Un intermedio o intermedio de reacción es una sustancia formada durante una etapa intermedia de una reacción química entre los reactivos y el producto deseado. Los intermedios tienden a ser extremadamente reactivos y de corta duración, por lo que representan una baja concentración en una reacción química en comparación con la cantidad de reactivos o productos. Muchos intermedios son iones inestables o radicales libres..
Ejemplo en una ecuación química:
A + 2B → C + E
Los pasos pueden ser
A + B → C + D
B + D → E
El químico D sería un químico intermedio.
Un ejemplo real de intermedios químicos son los radicales oxidantes OOH y OH que se encuentran en las reacciones de combustión..
Definición de procesamiento químico
El término "intermedio" significa algo diferente en la industria química, que se refiere a un producto estable de una reacción química que luego se utiliza como material de partida para otra reacción. Por ejemplo, se puede usar benceno y propileno para hacer el cumeno intermedio. El cumeno se usa para producir fenol y acetona..
Estado intermedio vs estado de transición
Un intermedio es diferente de un estado de transición en parte porque un intermedio tiene una vida útil más larga que un estado vibratorio o de transición.
