Definición y ejemplos de electrolitos débiles

Un electrolito débil es un electrolito que no se disocia completamente en solución acuosa. La solución contendrá iones y moléculas del electrolito. Los electrolitos débiles se ionizan solo parcialmente en agua (generalmente del 1% al 10%), mientras que los electrolitos fuertes se ionizan completamente (100%). 

Ejemplos de electrolitos débiles

HC₂H₃O₂ (ácido acético), H₂CO₃ (ácido carbónico), NH₃ (amoniaco) y H₃correos_{4 4} (ácido fosfórico) son todos ejemplos de electrolitos débiles. Los ácidos débiles y las bases débiles son electrolitos débiles. En contraste, los ácidos fuertes, las bases fuertes y las sales son electrolitos fuertes. Tenga en cuenta que una sal puede tener baja solubilidad en agua, pero aún así ser un electrolito fuerte porque la cantidad que se disuelve completamente se ioniza en agua.

El ácido acético como un electrolito débil

Que una sustancia se disuelva o no en agua no es el factor determinante en su resistencia como electrolito. En otras palabras, disociación y disolución no son lo mismo..

Por ejemplo, el ácido acético (el ácido que se encuentra en el vinagre) es extremadamente soluble en agua. Sin embargo, la mayor parte del ácido acético permanece intacto como su molécula original en lugar de su forma ionizada, etanoato (CH₃ARRULLO^-) Una reacción de equilibrio juega un papel importante en esto. El ácido acético se disuelve en agua y se ioniza en etanoato y el ion hidronio, pero la posición de equilibrio es a la izquierda (se prefieren los reactivos). En otras palabras, cuando se forman etanoato e hidronio, vuelven fácilmente a ácido acético y agua:

CH₃COOH + H₂O ⇆ CH₃ARRULLO^- + H₃O⁺

La pequeña cantidad de producto (etanoato) hace que el ácido acético sea un electrolito débil en lugar de un electrolito fuerte..