Problema de rendimiento teórico Ejemplo

Este problema de ejemplo demuestra cómo predecir la cantidad de producto producido a partir de una cantidad dada de reactivos.

Problema

Dada la reacción
N / A₂S (aq) + 2 AgNO₃(aq) → Ag₂S (s) + 2 NaNO₃(aq)
Cuantos gramos de ag₂Se formará S cuando 3.94 g de AgNO₃ y un exceso de Na₂S reaccionan juntos?

Solución

La clave para resolver este tipo de problema es encontrar la relación molar entre el producto y el reactivo.
Paso 1 - Encuentre el peso atómico de AgNO₃ y Ag₂S.
De la tabla periódica:
Peso atómico de Ag = 107.87 g
Peso atómico de N = 14 g
Peso atómico de O = 16 g
Peso atómico de S = 32.01 g
Peso atómico de AgNO₃ = (107.87 g) + (14.01 g) + 3 (16.00 g)
Peso atómico de AgNO₃ = 107.87 g + 14.01 g + 48.00 g
Peso atómico de AgNO₃ = 169,88 g
Peso atómico de Ag₂S = 2 (107.87 g) + 32.01 g
Peso atómico de Ag₂S = 215,74 g + 32,01 g
Peso atómico de Ag₂S = 247,75 g
Paso 2 - Encuentre la relación molar entre el producto y el reactivo
La fórmula de reacción proporciona el número total de moles necesarios para completar y equilibrar la reacción. Para esta reacción, dos moles de AgNO₃ se necesita para producir un mol de Ag₂S.
La relación molar es de 1 mol de Ag₂S / 2 mol AgNO₃
Paso 3 Encuentra la cantidad de producto producido.
El exceso de Na₂S significa todos los 3.94 g de AgNO₃ se usará para completar la reacción.
gramos de Ag₂S = 3.94 g AgNO₃ x 1 mol de AgNO₃/169.88 g AgNO₃ x 1 mol de Ag₂S / 2 mol AgNO₃ x 247.75 g de Ag₂S / 1 mol Ag₂S
Tenga en cuenta que las unidades se cancelan, dejando solo gramos de Ag₂S
gramos de Ag₂S = 2,87 g de Ag₂S

Responder

2,87 g de Ag₂S será producido a partir de 3.94 g de AgNO₃.