La diferencia entre el estado de oxidación y el número de oxidación

El estado de oxidación y el número de oxidación son cantidades que comúnmente equivalen al mismo valor para los átomos en una molécula y a menudo se usan indistintamente. La mayoría de las veces, no importa si se usa el término estado de oxidación o número de oxidación.
Hay una ligera diferencia entre los dos términos..

El estado de oxidación se refiere al grado de oxidación de un átomo en una molécula. En otras palabras, el estado de oxidación es la carga de un átomo si todos los enlaces que formó fueran enlaces iónicos. Cada átomo de la molécula tendrá un estado de oxidación distinto para esa molécula, donde la suma de todos los estados de oxidación será igual a la carga eléctrica general de la molécula o ion. A cada átomo se le asigna un valor de estado de oxidación basado en reglas predeterminadas basadas en electronegatividad y grupos de tablas periódicas..

Si una molécula tiene una carga neutra, la suma de todos los estados de oxidación de sus átomos debe ser igual a cero. Por ejemplo, en la molécula FeCl₃, cada átomo de cloro tiene un estado de oxidación de -1, mientras que el átomo de hierro tiene un estado de oxidación de +3. Los tres átomos de cloro cancelan el átomo de hierro, dejando una carga neta de 0.
Los números de oxidación se utilizan en la química compleja de coordinación. Se refieren a la carga que tendría el átomo central si se eliminaran todos los ligandos y pares de electrones compartidos con el átomo.