Datos de estroncio (número atómico 38 o Sr)

El estroncio es un metal alcalinotérreo de color blanco amarillento con el número atómico 38 y el símbolo del elemento Sr. El elemento es conocido por producir llamas rojas en fuegos artificiales y bengalas de emergencia y por su isótopo radiactivo que se encuentra en las consecuencias nucleares. Aquí hay una colección de hechos de elementos de estroncio.

Datos rápidos: estroncio

Nombre del elemento: Estroncio
Símbolo del elemento: Sr
Número atómico: 38
Apariencia: Metal blanco plateado que se oxida a amarillo pálido
Grupo: Grupo 2 (Metal alcalinotérreo)
Período: Período 5
Peso atomico: 87,62
Configuración electronica: [Kr] 5s2
Descubrimiento: A. Crawford 1790 (Escocia); Davey aisló el estroncio por electrólisis en 1808
Origen de la palabra: Strontian, una ciudad en Escocia

Datos básicos del estroncio

Hay 20 conocidos isótopos de estroncio, 4 estables y 16 inestables. El estroncio natural es una mezcla de los 4 isótopos estables..

Propiedades: El estroncio es más suave que el calcio y se descompone más vigorosamente en agua. El estroncio metal finamente dividido se enciende espontáneamente en el aire. El estroncio es un metal plateado, pero se oxida rápidamente a un color amarillento. Debido a su propensión a la oxidación e ignición, el estroncio generalmente se almacena bajo queroseno. Las sales de estroncio colorean las llamas de color carmesí y se usan en fuegos artificiales y bengalas.

Usos: El estroncio 90 se utiliza en sistemas para dispositivos de energía auxiliar nuclear (SNAP). El estroncio se utiliza en la producción de vidrio para tubos de imagen de televisión en color. También se usa para producir imanes de ferrita y para refinar zinc. El titanato de estroncio es muy blando pero tiene un índice de refracción extremadamente alto y una dispersión óptica mayor que la del diamante..

Clasificación del elemento: Metal alcalinotérreo

Rol biologico: Los protozoos radiolarianos que pertenecen al grupo Acantharea elaboran sus esqueletos de sulfato de estroncio. En los vertebrados, el estroncio reemplaza una pequeña cantidad de calcio en los esqueletos. En los humanos, el estroncio absorbido se deposita principalmente en los huesos. En adultos, el elemento solo se adhiere a las superficies óseas, mientras que puede reemplazar el calcio en los huesos en crecimiento de los niños, lo que puede provocar problemas de crecimiento. El ranelato de estroncio puede aumentar la densidad ósea y reducir la incidencia de fracturas, pero también aumenta el riesgo de problemas cardiovasculares. El estroncio aplicado tópicamente inhibe la irritación sensorial. Se usa en algunas pastas de dientes para reducir la sensibilidad. Si bien los isótopos de estroncio estables no presentan una amenaza importante para la salud, el radioisótopo estroncio 90 se considera peligroso. Al igual que los isótopos estables, se absorbe en los huesos. Sin embargo, sufre una desintegración beta menos y, por lo tanto, presenta un riesgo de radiación..

Datos físicos del estroncio

Densidad (g / cc): 2,54
Punto de fusión (K): 1042
Punto de ebullición (K): 1657
Apariencia: Plateado, metal maleable
Radio atómico (pm): 215
Volumen atómico (cc / mol): 33,7
Radio covalente (pm): 191
Radio iónico: 112 (+ 2e)
Calor específico (@ 20 ° C J / g mol): 0,301
Calor de fusión (kJ / mol): 9.20
Calor de evaporación (kJ / mol): 144
Número de negatividad de Pauling: 0,95
Primera energía ionizante (kJ / mol): 549,0
Estados de oxidación: 2
Estructura de celosía: Cubic centrado en la cara

Fuentes

Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Quimica de los elementos (2da ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
Lide, D. R., ed. (2005). Manual CRC de Química y Física (86a ed.). Boca Ratón (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Raton, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Ciencias