Definición de base fuerte y ejemplos
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Una base fuerte es una base que está completamente disociada en una solución acuosa. Estos compuestos se ionizan en agua para producir uno o más iones de hidróxido (OH-) por molécula de base.
En contraste, una base débil solo se disocia parcialmente en sus iones en el agua. El amoníaco es un buen ejemplo de una base débil..
Las bases fuertes reaccionan con ácidos fuertes para formar compuestos estables..
Ejemplos de bases fuertes
Afortunadamente, no hay muchas bases fuertes. Son hidróxidos de los metales alcalinos y metales alcalinotérreos. Aquí hay una tabla de las bases fuertes y un vistazo a los iones que forman:
| Base | Fórmula | Iones |
| hidróxido de sodio | NaOH | N / A+(aq) + OH-(aq) |
| hidróxido de potasio | KOH | K+(aq) + OH-(aq) |
| hidróxido de litio | LiOH | Li+(aq) + OH-(aq) |
| hidróxido de rubidio | RbOH | Rb+(aq) + OH-(aq) |
| hidróxido de cesio | CsOH | Cs+(aq) + OH-(aq) |
| hidróxido de calcio | Ca (OH)2 | California2+(ac) + 2OH-(aq) |
| hidróxido de bario | Ba (OH)2 | Licenciado en Letras2+(ac) + 2OH-(aq) |
| hidróxido de estroncio | Sr (OH)2 | Sr2+(ac) + 2OH-(aq) |
Tenga en cuenta que si bien el hidróxido de calcio, el hidróxido de bario y el hidróxido de estroncio son bases fuertes, no son muy solubles en agua. La pequeña cantidad de compuesto que se disuelve se disocia en iones, pero la mayoría del compuesto permanece sólido.
Las bases conjugadas de ácidos muy débiles (pKa mayor que 13) son bases fuertes.
Superbases
Las sales del grupo 1 (metal alcalino) de amidas, carbaniones e hidróxidos se denominan superbases. Estos compuestos no pueden mantenerse en soluciones acuosas porque son bases más fuertes que el ion hidróxido. Desprotonan el agua.
