Definición de estequiometría en química

La estequiometría es uno de los temas más importantes en química general. Por lo general, se introduce después de discutir partes de las conversiones de átomos y unidades. Si bien no es difícil, muchos estudiantes se desaniman por la palabra que suena complicada. Por esta razón, se puede presentar como "Relaciones de masas".

Definición de estequiometría

La estequiometría es el estudio de las relaciones o relaciones cuantitativas entre dos o más sustancias que sufren un cambio físico o cambio químico (reacción química). La palabra deriva de las palabras griegas: Stoicheion (que significa "elemento") y metron (que significa "medir"). Muy a menudo, los cálculos de estequiometría se refieren a la masa o volúmenes de productos y reactivos..

Pronunciación

Pronuncia la estequiometría como "stoy-kee-ah-met-tree" o abrevia como "stoyk".

¿Qué es la estequiometría??

Jeremias Benjaim Richter definió la estequiometría en 1792 como la ciencia de medir cantidades o relaciones de masa de elementos químicos. Es posible que le den una ecuación química y la masa de un reactivo o producto y le pidan que determine la cantidad de otro reactivo o producto en la ecuación. O bien, es posible que le den las cantidades de reactivos y productos y le pidan que escriba la ecuación balanceada que se ajuste a las matemáticas..

Conceptos importantes en estequiometría

Debe dominar los siguientes conceptos de química para resolver problemas de estequiometría:

• Ecuaciones de equilibrio
• Convertir entre gramos y moles
• Cálculo de la masa molar
• Calcular relaciones molares

Recuerde, la estequiometría es el estudio de las relaciones de masas. Para dominarlo, debe sentirse cómodo con las conversiones de unidades y las ecuaciones de equilibrio. A partir de ahí, la atención se centra en las relaciones molares entre reactivos y productos en una reacción química..

Problema de estequiometría masa-masa

Uno de los tipos más comunes de problemas de química que usará para resolver la estequiometría es el problema de masa-masa. Estos son los pasos para resolver un problema masa-masa:

1. Identifique correctamente el problema como un problema masa-masa. Por lo general, se le da una ecuación química, como:
   A + 2B → C
   La mayoría de las veces, la pregunta es un problema verbal, como:
   Suponga que 10.0 gramos de A reaccionan completamente con B. ¿Cuántos gramos de C se producirán??
2. Balancea la ecuación química. Asegúrese de tener el mismo número de cada tipo de átomo en el lado de los reactivos y productos de la flecha en la ecuación. En otras palabras, aplique la Ley de Conservación de la Misa.
3. Convierta cualquier valor de masa en el problema en moles. Usa la masa molar para hacer esto.
4. Use la proporción molar para determinar cantidades desconocidas de moles. Haga esto estableciendo dos relaciones molares iguales entre sí, con lo desconocido como el único valor para resolver.
5. Convierta el valor molar que acaba de encontrar en masa, usando la masa molar de esa sustancia.

Exceso de reactivo, reactivo limitante y rendimiento teórico

Debido a que los átomos, las moléculas y los iones reaccionan entre sí de acuerdo con las relaciones molares, también encontrará problemas de estequiometría que le piden que identifique el reactivo limitante o cualquier reactivo que esté presente en exceso. Una vez que sepa cuántos moles de cada reactivo tiene, compara esta proporción con la proporción requerida para completar la reacción. El reactivo limitante se usaría antes que el otro reactivo, mientras que el reactivo en exceso sería el que quedara después de que la reacción procediera.

Como el reactivo limitante define exactamente cuánto de cada reactivo participa realmente en una reacción, la estequiometría se usa para determinar el rendimiento teórico. Esta es la cantidad de producto que se puede formar si la reacción usa todo el reactivo limitante y se completa. El valor se determina usando la relación molar entre la cantidad de reactivo limitante y el producto.