Producto de solubilidad del problema de ejemplo de solubilidad
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Este problema de ejemplo demuestra cómo determinar el producto de solubilidad de un sólido iónico en agua a partir de la solubilidad de una sustancia..
Problema
La solubilidad del cloruro de plata, AgCl, es 1.26 x 10-5 5 M a 25 ° C.
La solubilidad del fluoruro de bario, BaF2, es 3.15 x 10-3 M a 25 ° C.
Calcule el producto de solubilidad, Ksp, de ambos compuestos.
Solución
La clave para resolver los problemas de solubilidad es configurar adecuadamente sus reacciones de disociación y definir la solubilidad..
AgCl
La reacción de disociación de AgCl en agua es
AgCl (s) ↔ Ag+ (aq) + Cl- (aq)
Para esta reacción, cada mol de AgCl que se disuelve produce 1 mol de ambos Ag+ y Cl-. La solubilidad sería entonces igual a la concentración de los iones Ag o Cl.
solubilidad = [Ag+] = [Cl-]
1.26 x 10-5 5 M = [Ag+] = [Cl-]
Ksp = [Ag+] [Cl-]
Ksp = (1.26 x 10-5 5) (1.26 x 10-5 5)
Ksp = 1.6 x 10-10
BaF2
La reacción de disociación de BaF2 en el agua es
BaF2 (s) ↔ Ba+ (aq) + 2 F- (aq)
Esta reacción muestra que por cada mol de BaF2 que se disuelve, 1 mol de Ba+ y 2 moles de F- están formados. La solubilidad es igual a la concentración de los iones Ba en solución..
solubilidad = [Ba+] = 7.94 x 10-3 METRO
[F-] = 2 [Ba+]
Ksp = [Ba+][F-]2
Ksp = ([Ba+]) (2 [Ba+])2
Ksp = 4 [Ba+]3
Ksp = 4 (7,94 x 10-3 METRO)3
Ksp = 4 (5 x 10-7 7)
Ksp = 2 x 10-6 6
Responder
El producto de solubilidad de AgCl es 1.6 x 10-10.
El producto de solubilidad de BaF2 es 2 x 10-6 6.
