Hechos de plata (número atómico 47 y símbolo del elemento Ag)

Plata es un metal de transición con el símbolo del elemento Ag y el número atómico 47. El elemento se encuentra en la joyería y la moneda por su belleza y valor, y en la electrónica por su alta conductividad y maleabilidad.

Hechos básicos de plata

Número atómico: 47

Símbolo: Ag

Peso atomico: 107.8682

Descubrimiento: Conocido desde la prehistoria. El hombre aprendió a separar la plata del plomo ya en 3000 a. C..

Configuración electronica: [Kr] 5s¹4d¹⁰

Origen de la palabra: anglosajón Seolfor o siolfur; que significa 'plata' y latín argentum que significa 'plata'

Propiedades: El punto de fusión de la plata es 961.93 ° C, el punto de ebullición es 2212 ° C, la gravedad específica es 10.50 (20 ° C), con una valencia de 1 o 2. La plata pura tiene un brillo metálico blanco brillante. La plata es un poco más dura que el oro. Es muy dúctil y maleable, superado en estas propiedades por el oro y el paladio. La plata pura tiene la conductividad eléctrica y térmica más alta de todos los metales. La plata posee la resistencia de contacto más baja de todos los metales. La plata es estable en aire y agua puros, aunque se empaña al exponerse al ozono, al sulfuro de hidrógeno o al aire que contiene azufre.

Usos: Las aleaciones de plata tienen muchos usos comerciales. La plata esterlina (92.5% de plata, con cobre u otros metales) se usa para platería y joyería. La plata se usa en fotografía, compuestos dentales, soldadura, soldadura fuerte, contactos eléctricos, baterías, espejos y circuitos impresos. La plata recién depositada es el reflector más conocido de la luz visible, pero se empaña rápidamente y pierde su reflectancia. Plata fulminada (Ag₂C₂norte₂O₂) es un explosivo poderoso. El yoduro de plata se usa en la siembra de nubes para producir lluvia. El cloruro de plata puede hacerse transparente y también se usa como cemento para el vidrio. El nitrato de plata, o cáustico lunar, se usa ampliamente en la fotografía. Aunque la plata en sí no se considera tóxica, la mayoría de sus sales son venenosas, debido a los aniones involucrados. La exposición a la plata (metal y compuestos solubles) no debe exceder 0.01 mg / M³ (Promedio ponderado de tiempo de 8 horas para una semana de 40 horas). Los compuestos de plata se pueden absorber en el sistema circulatorio, con deposición de plata reducida en los tejidos del cuerpo. Esto puede provocar argiria, que se caracteriza por una pigmentación grisácea de la piel y las membranas mucosas. La plata es germicida y puede usarse para matar muchos organismos inferiores sin dañar a los organismos superiores. La plata se usa como moneda en muchos países.

Fuentes: La plata se produce de forma nativa y en minerales que incluyen argentita (Ag₂S) y plata de cuerno (AgCl). Los minerales de plomo, plomo-zinc, cobre, cobre-níquel y oro son otras fuentes principales de plata. La plata fina comercial es al menos 99.9% pura. Están disponibles purezas comerciales de 99.999 +%.

Clasificación del elemento: Metal de transición

Datos físicos de plata

Densidad (g / cc): 10,5

Apariencia: metal plateado, dúctil, maleable

Isótopos: Hay 38 isótopos conocidos de plata que van desde Ag-93 hasta Ag-130. La plata tiene dos isótopos estables: Ag-107 (51.84% de abundancia) y Ag-109 (48.16% de abundancia).

Radio atómico (pm): 144

Volumen atómico (cc / mol): 10,3

Radio covalente (pm): 134

Radio iónico: 89 (+ 2e) 126 (+ 1e)

Calor específico (@ 20 ° C J / g mol): 0,237

Calor de fusión (kJ / mol): 11,95

Calor de evaporación (kJ / mol): 254,1

Temperatura de Debye (K): 215,00

Número de negatividad de Pauling: 1,93

Primera energía ionizante (kJ / mol): 730,5

Conductividad térmica: 429 W / m · K @ 300 K

Estados de oxidación: +1 (más común), +2 (menos común), +3 (menos común)

Estructura de celosía: Cubic centrado en la cara

Constante de celosía (Å): 4.090

Número de registro CAS: 7440-22-4

Trivia de plata:

El símbolo del elemento de plata Ag, es de la palabra latina argentum que significa plata.
En muchas culturas, y en algunos textos alquímicos, la plata se asoció con la Luna, mientras que el oro se asoció con el Sol..
La plata tiene la conductividad eléctrica más alta de todos los metales..
La plata tiene la conductividad térmica más alta de todos los metales..
Los cristales de haluro de plata se oscurecen cuando se exponen a la luz. Este proceso fue vital para la fotografía..
La plata es considerada uno de los metales nobles..
La plata es ligeramente más dura (menos maleable) que el oro.
Los iones de plata y los compuestos de plata son tóxicos para muchos tipos de bacterias, algas y hongos. Las monedas de plata solían almacenarse en recipientes con agua y vino para evitar su deterioro..
El nitrato de plata se ha utilizado para prevenir infecciones en quemaduras y otras heridas..

Más hechos de plata

Fuentes

Emsley, John (2011). Bloques de construcción de la naturaleza: una guía de la A a la Z sobre los elementos. Prensa de la Universidad de Oxford. pp. 492-98. ISBN 978-0-19-960563-7.
Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Quimica de los elementos (2da ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
Hammond, C. R. (2004). Los elementos, en Manual de química y física (81ª ed.). Prensa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Raton, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Ciencias