Hechos de Seaborgium - Sg o Elemento 106

Seaborgium (Sg) es el elemento 106 en la tabla periódica de elementos. Es uno de los metales de transición radiactivos artificiales. Solo se han sintetizado pequeñas cantidades de seaborgium, por lo que no se sabe mucho sobre este elemento en base a datos experimentales, pero algunas propiedades pueden predecirse en función de las tendencias de la tabla periódica. Aquí hay una colección de datos sobre Sg, así como un vistazo a su interesante historia..

Datos interesantes de Seaborgium

• Seaborgium fue el primer elemento nombrado para una persona viva. Fue nombrado para honrar las contribuciones hechas por el químico nuclear Glenn. T. Seaborg. Seaborg y su equipo descubrieron varios de los elementos actínidos..
• No se ha encontrado que ninguno de los isótopos del seaborgium ocurra naturalmente. Podría decirse que el elemento fue producido por un equipo de científicos liderado por Albert Ghiorso y E. Kenneth Hulet en el Laboratorio Lawrence Berkeley en septiembre de 1974. El equipo sintetizó el elemento 106 bombardeando un objetivo californio-249 con iones de oxígeno-18 para producir seaborgium -263.
• A principios de ese mismo año (junio), investigadores del Instituto Conjunto de Investigación Nuclear en Dubna, Rusia, informaron haber descubierto el elemento 106. El equipo soviético produjo el elemento 106 al bombardear un objetivo principal con iones de cromo..
• El equipo de Berkeley / Livermore propuso el nombre seaborgium para el elemento 106, pero el IUPAC tenía la regla de que ningún elemento podía ser nombrado para una persona viva y propuso que el elemento se llamara rutherfordium. La American Chemical Society cuestionó esta decisión, citando el precedente en el que se propuso el nombre del elemento einsteinium durante la vida de Albert Einstein. Durante el desacuerdo, la IUPAC asignó el nombre de marcador de posición unnilhexium (Uuh) al elemento 106. En 1997, un compromiso permitió que el elemento 106 se llamara seaborgium, mientras que al elemento 104 se le asignó el nombre de ruterofordio. Como puede imaginar, el elemento 104 también había sido objeto de una controversia sobre los nombres, ya que tanto los equipos rusos como los estadounidenses tenían afirmaciones de descubrimiento válidas.
• Los experimentos con seaborgium han demostrado que exhibe propiedades químicas similares al tungsteno, su homólogo más ligero en la tabla periódica (es decir, ubicado directamente encima de él). También es químicamente similar al molibdeno..
• Se han producido y estudiado varios compuestos de iones de mar e iones complejos, incluido SgO_3, SgO₂Cl_2, SgO₂F_2, SgO₂(OH)_2, Sg (CO)_{6 6,} [SG (OH)_{5 5}(H₂O)]⁺, y [SgO₂F₃]^-.
• Seaborgium ha sido objeto de proyectos de investigación de fusión fría y fusión caliente..
• En 2000, un equipo francés aisló una muestra relativamente grande de seaborgium: 10 gramos de seaborgium-261.

Datos atómicos de Seaborgium

Nombre del elemento y símbolo: Seaborgium (Sg)

Número atómico: 106

Peso atomico: [269]

Grupo: Elemento d-block, grupo 6 (Transition Metal)

Período: periodo 7

Configuración electronica: [Rn] 5f¹⁴ 6d^{4 4} 7s²

Fase: Se espera que el seaborgium sea un metal sólido a temperatura ambiente.

Densidad: 35,0 g / cm³ (predicho)

Estados de oxidación: Se ha observado el estado de oxidación 6+ y se predice que es el estado más estable. Según la química del elemento homólogo, los estados de oxidación esperados serían 6, 5, 4, 3, 0

Estructura cristalina: cúbico centrado en la cara (previsto)

Energías de ionización: Se estiman las energías de ionización..

Primero: 757.4 kJ / mol
2do: 1732.9 kJ / mol
3 °: 2483.5 kJ / mol

Radio atómico: 132 pm (previsto)

Descubrimiento: Lawrence Berkeley Laboratory, Estados Unidos (1974)

Isótopos: Se conocen al menos 14 isótopos de seaborgium. El isótopo más longevo es el Sg-269, que tiene una vida media de aproximadamente 2,1 minutos. El isótopo de vida más corta es Sg-258, que tiene una vida media de 2.9 ms.

Fuentes de Seaborgium: El Seaborgium puede hacerse fusionando núcleos de dos átomos o como un producto de descomposición de elementos más pesados. Se ha observado a partir de la descomposición de Lv-291, Fl-287, Cn-283, Fl-285, Hs-271, Hs-270, Cn-277, Ds-273, Hs-269, Ds-271, Hs- 267, Ds-270, Ds-269, Hs-265 y Hs-264. A medida que se producen elementos aún más pesados, es probable que aumente el número de isótopos principales.

Usos de Seaborgium: En este momento, el único uso del seaborgium es para la investigación, principalmente hacia la síntesis de elementos más pesados ​​y para conocer sus propiedades químicas y físicas. Es de particular interés para la investigación de fusión..

Toxicidad: Seaborgium no tiene una función biológica conocida. El elemento presenta un peligro para la salud debido a su radiactividad inherente. Algunos compuestos de seaborgium pueden ser tóxicos químicamente, dependiendo del estado de oxidación del elemento..

Referencias

• A. Ghiorso, J. M. Nitschke, J. R. Alonso, C. T. Alonso, M. Nurmia, G. T. Seaborg, E. K. Hulet y R. W. Lougheed, Physical Review Letters 33, 1490 (1974).
• Fricke, Burkhard (1975). "Elementos superpesados: una predicción de sus propiedades químicas y físicas.". Impacto reciente de la física en la química inorgánica. 21: 89-144. 
• Hoffman, Darleane C .; Lee, Diana M .; Pershina, Valeria (2006). "Transactinides y los elementos futuros". En morss; Edelstein, Norman M .; Fuger, Jean. La química de los elementos actínidos y transactínidos (3ra ed.). Dordrecht, Países Bajos: Springer Science + Business Media.