Datos del fósforo (número atómico 15 o símbolo del elemento P)

El fósforo es un no metal reactivo con el símbolo del elemento P y el número atómico 15. Es uno de los elementos esenciales en el cuerpo humano y se encuentra ampliamente en productos como fertilizantes, pesticidas y detergentes. Aprenda más sobre este elemento importante.

Datos básicos del fósforo

Número atómico: 15

Símbolo: PAG

Peso atomico: 30.973762

Descubrimiento: Marca Hennig, 1669 (Alemania)

Configuración electronica: [Ne] 3s² 3p³

Origen de la palabra: Griego: fósforo: portador de luz, también, el antiguo nombre dado al planeta Venus antes del amanecer.

Propiedades: El punto de fusión del fósforo (blanco) es 44.1 ° C, el punto de ebullición (blanco) es 280 ° C, la gravedad específica (blanco) es 1.82, (rojo) 2.20, (negro) 2.25-2.69, con una valencia de 3 o 5 Existen cuatro formas alotrópicas de fósforo: dos formas de blanco (o amarillo), rojo y negro (o violeta). El fósforo blanco exhibe modificaciones ayb, con una temperatura de transición entre las dos formas a -3.8 ° C. El fósforo ordinario es un sólido blanco ceroso. Es incoloro y transparente en su forma pura. El fósforo es insoluble en agua, pero soluble en disulfuro de carbono. El fósforo arde espontáneamente en el aire a su pentóxido. Es altamente venenoso, con una dosis letal de ~ 50 mg. El fósforo blanco debe almacenarse bajo el agua y manipularse con fórceps. Causa quemaduras graves cuando entra en contacto con la piel. El fósforo blanco se convierte en fósforo rojo cuando se expone a la luz solar o se calienta en su propio vapor a 250 ° C. A diferencia del fósforo blanco, el fósforo rojo no brilla ni arde en el aire, aunque todavía requiere un manejo cuidadoso.

Usos: El fósforo rojo, que es relativamente estable, se usa para hacer fósforos de seguridad, balas trazadoras, dispositivos incendiarios, pesticidas, dispositivos pirotécnicos y muchos otros productos. Hay una gran demanda de fosfatos para su uso como fertilizantes. Los fosfatos también se usan para fabricar ciertos vasos (por ejemplo, para lámparas de sodio). El fosfato trisódico se usa como limpiador, ablandador de agua e inhibidor de incrustaciones / corrosión. La ceniza ósea (fosfato de calcio) se usa para hacer vajilla y para fabricar fosfato monocálcico para polvo de hornear. El fósforo se usa para fabricar aceros y bronce fosforoso y se agrega a otras aleaciones. Hay muchos usos para los compuestos orgánicos de fósforo..

Actividad biológica: El fósforo es un elemento esencial en el citoplasma de plantas y animales. En humanos, es esencial para la correcta formación y función del sistema esquelético y nervioso. La deficiencia de fosfato se llama hipofosfatemia. Se caracteriza por bajos niveles de fosfato soluble en suero. Los síntomas incluyen la interrupción de la función muscular y sanguínea debido a la insuficiencia de ATP. Un exceso de fósforo, en contraste, conduce a la calcificación de órganos y tejidos blandos. Un síntoma es la diarrea. El requerimiento promedio estimado de fósforo en la dieta para adultos mayores de 19 años es de 580 mg / día. Las buenas fuentes dietéticas de fósforo incluyen carne, leche y frijoles de soya..

Clasificación del elemento: No metal

Datos físicos de fósforo

Isótopos: El fósforo tiene 22 isótopos conocidos. P-31 es el único isótopo estable.

Densidad (g / cc): 1.82 (fósforo blanco)

Punto de fusión (K): 317,3

Punto de ebullición (K): 553

Apariencia: el fósforo blanco es un sólido ceroso, fosforescente

Radio atómico (pm): 128

Volumen atómico (cc / mol): 17,0

Radio covalente (pm): 106

Radio iónico: 35 (+ 5e) 212 (-3e)

Calor específico (@ 20 ° C J / g mol): 0,757

Calor de fusión (kJ / mol): 2,51

Calor de evaporación (kJ / mol): 49,8

Número de negatividad de Pauling: 2,19

Primera energía ionizante (kJ / mol): 1011,2

Estados de oxidación: 5, 3, -3

Estructura de celosía: Cúbico

Constante de celosía (Å): 7.170

Número de registro CAS: 7723-14-0

El brillo del fósforo en el aire es quimioluminiscencia y no fosforescencia. Cloverphoto / Getty Images

Trivia de fósforo:

• Hennig Brand aisló el fósforo de la orina. Mantuvo su proceso en secreto, eligiendo en cambio vender el proceso a otros alquimistas. Su proceso se hizo más conocido cuando se vendió a la Academia de Ciencias de Francia..
• La técnica de Brand fue reemplazada por el método de Carl Wilhelm Scheele para extraer fósforo de los huesos.
• La oxidación del fósforo blanco en el aire produce un brillo verde. Aunque el término "fosforescencia" se refiere al brillo del elemento, el verdadero proceso es la oxidación. El brillo del fósforo es una forma de quimioluminiscencia..
• El fósforo es el sexto elemento más común en el cuerpo humano..
• El fósforo es el séptimo elemento más común en la corteza terrestre..
• El fósforo es el decimoctavo elemento más común en el agua de mar..
• Una forma temprana de fósforos utilizaba fósforo blanco en la cabeza del fósforo. Esta práctica dio lugar a una deformación dolorosa y debilitante de la mandíbula conocida como 'mandíbula fossa' para los trabajadores cuando se exponía en exceso al fósforo blanco..

Fuentes

• Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Química Inorgánica. Prensa Académica pp. 683-684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Greenwood, N. N .; Y Earnshaw, A. (1997). Quimica de los elementos (2ª ed.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C. R. (2000). "Los elementos". en Manual de química y física (81ª ed.). Prensa CRC. ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Richard J .; Khan, Ahsan U. (1976). "La fosforescencia del fósforo". El diario de la química física. 80 (20): 2240. doi: 10.1021 / j100561a021
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Raton, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.