Definición de oxidación y ejemplo en química

Dos tipos clave de reacciones químicas son la oxidación y la reducción. La oxidación no necesariamente tiene nada que ver con el oxígeno. Esto es lo que significa y cómo se relaciona con la reducción.

Conclusiones clave: oxidación en química

• La oxidación ocurre cuando un átomo, molécula o ion pierde uno o más electrones en una reacción química.
• Cuando ocurre la oxidación, el estado de oxidación de la especie química aumenta.
• ¡La oxidación no implica necesariamente oxígeno! Originalmente, el término se usaba cuando el oxígeno causaba la pérdida de electrones en una reacción. La definición moderna es más general..

Definición de oxidación

La oxidación es la pérdida de electrones durante una reacción de una molécula, átomo o ion..
La oxidación ocurre cuando se incrementa el estado de oxidación de una molécula, átomo o ion. El proceso opuesto se llama reducción, que ocurre cuando hay una ganancia de electrones o el estado de oxidación de un átomo, molécula o ion disminuye..

Un ejemplo de reacción es la que se produce entre el hidrógeno y el gas flúor para formar ácido fluorhídrico:

H₂ + F₂ → 2 HF

En esta reacción, el hidrógeno se oxida y el flúor se reduce. La reacción puede entenderse mejor si se escribe en términos de dos medias reacciones.

H₂ → 2 H⁺ + 2 e^-

F₂ + 2 e^- → 2 F^-

Tenga en cuenta que no hay oxígeno en ninguna parte en esta reacción!

Definición histórica de oxidación que involucra oxígeno

Un significado antiguo de oxidación era cuando se agregaba oxígeno a un compuesto. Esto fue porque el oxígeno gaseoso (O₂) fue el primer agente oxidante conocido. Si bien la adición de oxígeno a un compuesto generalmente cumple con los criterios de pérdida de electrones y un aumento en el estado de oxidación, la definición de oxidación se amplió para incluir otros tipos de reacciones químicas.

Un ejemplo clásico de la antigua definición de oxidación es cuando el hierro se combina con el oxígeno para formar óxido de hierro u óxido. Se dice que el hierro se ha oxidado en óxido. La reacción química es:

2 Fe + O₂ → Fe₂O₃

El metal de hierro se oxida para formar el óxido de hierro conocido como óxido..

Las reacciones electroquímicas son excelentes ejemplos de reacciones de oxidación. Cuando se coloca un cable de cobre en una solución que contiene iones de plata, los electrones se transfieren del metal de cobre a los iones de plata. El metal de cobre se oxida. Los bigotes de metal plateado crecen en el alambre de cobre, mientras que los iones de cobre se liberan en la solución.

Cu (s) + 2 Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2 Ag (s)

Otro ejemplo de oxidación donde un elemento se combina con oxígeno es la reacción entre el magnesio metálico y el oxígeno para formar óxido de magnesio. Muchos metales se oxidan, por lo que es útil reconocer la forma de la ecuación: