Relaciones moleculares en ecuaciones equilibradas

Estos son problemas de química trabajados que muestran cómo calcular el número de moles de reactivos o productos en una ecuación química equilibrada.

Problema de relaciones moleculares # 1

Determine el número de moles de N₂O_{4 4} necesitaba reaccionar completamente con 3.62 mol de N₂H_{4 4} para la reacción 2 N₂H_{4 4}(l) + N₂O_{4 4}(l) → 3 N₂(g) + 4 H₂O (l).

Como resolver el problema

El primer paso es verificar si la ecuación química está equilibrada. Asegúrese de que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación. Recuerde multiplicar el coeficiente por todos los átomos que lo siguen. El coeficiente es el número delante de una fórmula química. Multiplique cada subíndice solo por el átomo justo antes de él. Los subíndices son los números más bajos que se encuentran inmediatamente después de un átomo. Una vez que verifica que la ecuación está equilibrada, puede establecer la relación entre el número de moles de reactivos y productos..

Encuentre la relación entre los lunares de N₂H_{4 4} y N₂O_{4 4} usando los coeficientes de la ecuación balanceada:

2 mol N₂H_{4 4} es proporcional a 1 mol de N₂O_{4 4}

Por lo tanto, el factor de conversión es 1 mol N₂O_{4 4}/ 2 mol N₂H_{4 4}:

moles N₂O_{4 4} = 3,62 mol de N₂H_{4 4} x 1 mol N₂O_{4 4}/ 2 mol N₂H_{4 4}

moles N₂O_{4 4} = 1.81 mol de N₂O_{4 4}

Responder

1,81 mol de N₂O_{4 4}

Problema de relaciones moleculares # 2

Determine el número de moles de N₂ producido para la reacción 2 N₂H_{4 4}(l) + N₂O_{4 4}(l) → 3 N₂(g) + 4 H₂O (l) cuando la reacción comienza con 1,24 moles de N₂H_{4 4}.

Solución

Esta ecuación química está equilibrada, por lo que se puede usar la relación molar de reactivos y productos. Encuentre la relación entre los lunares de N₂H_{4 4} y N₂ usando los coeficientes de la ecuación balanceada:

2 mol N₂H_{4 4} es proporcional a 3 mol de N₂

En este caso, queremos pasar de moles de N₂H_{4 4} a moles de N₂, entonces el factor de conversión es 3 mol N₂/ 2 mol N₂H_{4 4}:

moles N₂ = 1,24 mol de N₂H_{4 4} x 3 mol N₂/ 2 mol N₂H_{4 4}