Problema de ejemplo de molaridad

La molaridad es una unidad en química que cuantifica la concentración de una solución midiendo moles de soluto por litro de solución. El concepto de molaridad puede ser difícil de comprender, pero con suficiente práctica, podrá convertir la masa en moles en muy poco tiempo. Use este ejemplo de cálculo de molaridad de una solución de azúcar para practicar. El azúcar (el soluto) se disuelve en agua (el solvente).

Cálculo de Molaridad Ejemplo Problema

En este problema, un cubo de azúcar de cuatro gramos (sacarosa: C₁₂H₂₂O₁₁) se disuelve en una taza de agua caliente de 350 mililitros. Encuentre la molaridad de la solución de azúcar..

Comience con la ecuación para la molaridad: M (molaridad) = m / V

• • metro: cantidad de moles de soluto
  • V: volumen de disolvente (litros)

Luego, use la ecuación y siga estos pasos para calcular la molaridad.

Paso 1: determinar los lunares de soluto

El primer paso para calcular la molaridad es determinar el número de moles en cuatro gramos de soluto (sacarosa) al encontrar la masa atómica de cada átomo en la solución. Esto se puede hacer usando la tabla periódica. La fórmula química para la sacarosa es C₁₂H₂₂O_11: 12 de carbono, 22 de hidrógeno y 11 de oxígeno. Deberá multiplicar la masa atómica de cada átomo por el número de átomos de ese elemento en una solución..

Para sacarosa, multiplique la masa de hidrógeno (que es aproximadamente 1) por el número de átomos de hidrógeno (22) en sacarosa. Es posible que necesite usar cifras más significativas para las masas atómicas para sus cálculos, pero para este ejemplo, solo se proporcionó una cifra significativa para la masa de azúcar, por lo que se utiliza una cifra significativa para la masa atómica..

Una vez que tenga el producto de cada átomo, sume los valores para obtener los gramos totales por mol de sacarosa. Ver el cálculo a continuación.

C₁₂H₂₂O₁₁ = (12) (12) + (1) (22) + (16) (11)
C₁₂H₂₂O₁₁ = 144 + 22+ 176
C₁₂H₂₂O₁₁ = 342 g / mol

Para obtener la cantidad de moles en una masa específica de solución, divida la masa en gramos por la cantidad de gramos por mol en la muestra. Vea abajo.

4 g / (342 g / mol) = 0.0117 mol

Paso 2: Determine el volumen de solución en litros

Al final, necesita el volumen de la solución y el solvente, no uno u otro. Sin embargo, a menudo, la cantidad de soluto disuelto en una solución no cambia el volumen de la solución lo suficiente como para afectar su respuesta final, por lo que simplemente puede usar el volumen de disolvente. Las excepciones a esto a menudo se aclaran en las instrucciones de un problema.

Para este ejemplo, solo convierta mililitros de agua a litros.

350 ml x (1L / 1000 ml) = 0.350 L