Hechos de mercurio

El mercurio es el único elemento metálico que es líquido a temperatura ambiente. Este metal denso es el número atómico 80 con el símbolo del elemento Hg. Esta colección de datos sobre el mercurio incluye datos atómicos, la configuración electrónica, las propiedades químicas y físicas, y la historia del elemento..

Hechos básicos de mercurio

• Símbolo: Hg
• Número atómico: 80
• Peso atomico: 200,59
• Clasificación del elemento: Metal de transición
• Número CAS: 7439-97-6
• Ubicación de la tabla periódica de mercurio
• Grupo: 12
• Período: 6 6
• Bloquear: re

Configuración de electrones de mercurio

Forma corta: [Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6s²
Forma larga: 1s²2s²2p^{6 6}3s²3p^{6 6}3d¹⁰4s²4p^{6 6}4d¹⁰5s²5p^{6 6}4f¹⁴5d¹⁰6s²
Estructura de la carcasa: 2 8 18 32 18 2

Descubrimiento de mercurio

Fecha de descubrimiento: Conocido por los antiguos hindúes y chinos. Se ha encontrado mercurio en tumbas egipcias que datan de 1500 a. C..
Nombre: Mercurio deriva su nombre de la asociación entre el planeta Mercurio y su uso en alquimia. El símbolo alquímico del mercurio era el mismo para el metal y el planeta. El símbolo del elemento, Hg, se deriva del nombre latino 'hydragyrum' que significa "plata de agua".

Datos físicos de mercurio

Estado a temperatura ambiente (300 K): Líquido
Apariencia: metal blanco plateado pesado
Densidad: 13.546 g / cc (20 ° C)
Punto de fusion: 234.32 K (-38.83 ° C o -37.894 ° F)
Punto de ebullición: 356.62 K (356.62 ° C o 629.77 ° F)
Punto crítico: 1750 K a 172 MPa
Calor de fusión: 2,29 kJ / mol
Calor de vaporización: 59,11 kJ / mol
Capacidad de calor molar: 27.983 J / mol · K
Calor especifico: 0.138 J / g · K (a 20 ° C)

Datos atómicos de mercurio

Estados de oxidación: +2, +1
Electronegatividad: 2,00
Afinidad electronica: no es estable
Radio atómico: 1.32 Å
Volumen Atómico 14,8 cc / mol
Radio iónico: 1.10 Å (+ 2e) 1.27 Å (+ 1e)
Radio covalente: 1.32 Å
Radio de Van der Waals: 1.55 Å
Primera energía de ionización: 1007.065 kJ / mol
Segunda energía de ionización: 1809.755 kJ / mol
Tercera energía de ionización: 3299.796 kJ / mol

Datos nucleares de mercurio

Número de isótopos: Hay 7 isótopos naturales de mercurio ...
Isótopos y% de abundancia: ¹⁹⁶Hg (0,15), ¹⁹⁸Hg (9,97), ¹⁹⁹Hg (198.968), ²⁰⁰Hg (23,1), ²⁰¹Hg (13,18), ²⁰²Hg (29.86) y ^{204 204}Hg (6,87)

Datos de cristal de mercurio

Estructura de celosía: Romboédrica
Constante de celosía: 2.990 Å
Temperatura de Debye: 100.00 K

Usos de mercurio

El mercurio se amalgama con oro para facilitar la recuperación de oro de sus minerales. El mercurio se usa para fabricar termómetros, bombas de difusión, barómetros, lámparas de vapor de mercurio, interruptores de mercurio, pesticidas, baterías, preparaciones dentales, pinturas antiincrustantes, pigmentos y catalizadores. Muchas de las sales y compuestos orgánicos de mercurio son importantes..

Datos diversos sobre el mercurio

• Los compuestos de mercurio con los estados de oxidación +2 se conocen como 'mercúricos' en textos anteriores. Ejemplo: HgCl₂ fue conocido como cloruro mercúrico.
• Los compuestos de mercurio con el estado de oxidación +1 se conocen como 'mercuro' en textos anteriores. Ejemplo: Hg₂Cl₂ fue conocido como cloruro mercuro.
• El mercurio rara vez se encuentra libre en la naturaleza. El mercurio se cosecha del cinabrio (sulfuro de mercurio (I) - HgS). Se extrae calentando el mineral y recogiendo el vapor de mercurio producido.
• Mercurio también se conoce con el nombre de "mercurio".
• El mercurio es uno de los pocos elementos líquidos a temperatura ambiente..
• El mercurio y sus compuestos son altamente venenosos. El mercurio se absorbe fácilmente a través de la piel intacta o a través del tracto respiratorio o del tracto gastrointestinal. Actúa como un veneno acumulativo..
• El mercurio es muy volátil en el aire. Cuando el aire a temperatura ambiente (20 ° C) está saturado con vapor de mercurio, la concentración excede en gran medida el límite tóxico. La concentración, y por lo tanto el peligro, aumenta a temperaturas más altas..
• Los primeros alquimistas creían que todos los metales contenían cantidades variables de mercurio. El mercurio se usó en muchos experimentos para transmutar un metal en otro.
• Los alquimistas chinos creían que el mercurio promovía la salud y extendía la vida y lo incluía con varios medicamentos..
• El mercurio forma fácilmente aleaciones con otros metales, llamadas amalgamas. El término amalgama significa literalmente 'aleación de mercurio' en latín.
• Una descarga eléctrica hará que el mercurio se combine con los gases nobles argón, criptón, neón y xenón..
• El mercurio es uno de los metales pesados. Muchos metales tienen una densidad más alta que el mercurio, pero no se consideran metales pesados. Esto se debe a que los metales pesados ​​son extremadamente densos y altamente tóxicos..

Fuentes

• Eisler, R. (2006). Peligros de mercurio para los organismos vivos.. CRC Press. ISBN 978-0-8493-9212-2.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Quimica de los elementos (2da ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 0-08-037941-9.
• Lide, D. R., ed. (2005). Manual CRC de Química y Física (86a ed.). Boca Ratón (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
• Norrby, L.J. (1991). "¿Por qué el mercurio es líquido? ¿O por qué los efectos relativistas no entran en los libros de texto de química?". Revista de Educación Química. 68 (2): 110. doi: 10.1021 / ed068p110
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Raton, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.

Regresar a la tabla periódica