Definición del punto de fusión en química

los punto de fusion de una sustancia es la temperatura a la cual una fase sólida y líquida puede coexistir en equilibrio y la temperatura a la que la materia cambia de forma sólida a líquida. El término se aplica a líquidos puros y soluciones. El punto de fusión depende de la presión, por lo que debe especificarse. Típicamente, las tablas de puntos de fusión son para presión estándar, como 100 kPa o 1 atmósfera. El punto de fusión también se puede llamar el punto de licuefacción.

Punto de fusión vs punto de congelación

La temperatura a la que un líquido cambia a sólido (el reverso de la fusión) es el punto de congelación o el punto de cristalización. El punto de congelación y el punto de fusión no ocurren necesariamente a la misma temperatura. Esto se debe a que algunas sustancias (p. Ej., Agua) experimentan un sobreenfriamiento, por lo que pueden congelarse a una temperatura mucho más baja de lo que se derriten. Entonces, si bien el punto de fusión es una propiedad característica de una sustancia, el punto de congelación no es.

Fuentes

• Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Química y Física (92a ed.). CRC Press. ISBN 1439855110.
• Ramsay, J. A. (1949). "Un nuevo método de determinación del punto de congelación para pequeñas cantidades". J. Exp. Biol. 26 (1): 57-64.