Hechos de Meitnerium - Mt o Elemento 109

El meitnerio (Mt) es el elemento 109 en la tabla periódica. Es uno de los pocos elementos que no sufrieron disputas sobre su descubrimiento o nombre. Aquí hay una colección de datos interesantes de Mt, incluyendo la historia del elemento, propiedades, usos y datos atómicos..

Datos interesantes del elemento Meitnerium

• El meitnerio es un metal sólido radiactivo a temperatura ambiente. Se sabe muy poco acerca de sus propiedades físicas y químicas, pero según las tendencias en la tabla periódica, se cree que se comporta como un metal de transición, como los otros elementos actínidos. Se espera que el meitnerio posea propiedades similares a su elemento homólogo más ligero, el iridio. También debe compartir algunas propiedades comunes con cobalto y rodio..
• Meitnerium es un elemento hecho por el hombre que no ocurre en la naturaleza. Primero fue sintetizado por un equipo de investigación alemán dirigido por Peter Armbruster y Gottfried Munzenberg en 1982 en el Instituto de Investigación de Iones Pesados ​​en Darmstadt. Se observó un solo átomo del isótopo meitnerium-266 a partir del bombardeo de un objetivo de bismuto-209 con núcleos de hierro-58 acelerados. Este proceso no solo creó un nuevo elemento, sino que fue la primera demostración exitosa del uso de la fusión para sintetizar núcleos atómicos nuevos y pesados.
• Los nombres de marcador de posición para el elemento, antes de su descubrimiento formal, incluían eka-iridium y unnilennium (símbolo Une). Sin embargo, la mayoría de la gente simplemente se refirió a él como "elemento 109". El único nombre propuesto para el elemento descubierto fue "meitnerium" (Mt), en honor a la física austriaca Lise Meitner, quien fue uno de los descubridores de la fisión nuclear y el co-descubridor del elemento protactinium (junto con Otto Hahn). El nombre fue recomendado a la IUPAC en 1994 y adoptado formalmente en 1997. Meitnerium y curium son los únicos elementos nombrados para mujeres no mitológicas (aunque Curium se nombra en honor de Pierre y Marie Curie).

Datos atómicos de meitnerio

Símbolo: Monte

Número atómico: 109

Masa atomica: [278]

Grupo: Bloque d del Grupo 9 (Metales de transición)

Período: Período 7 (Actínidos)

Configuración electronica: [Rn] 5f¹⁴6d^{7 7}7s² 

Punto de fusion: desconocido

Punto de ebullición: desconocido

Densidad: La densidad del metal Mt se calcula en 37,4 g / cm.³ a temperatura ambiente. Esto le daría al elemento la segunda densidad más alta de los elementos conocidos, después del elemento vecino hassium, que tiene una densidad prevista de 41 g / cm.³.

Estados de oxidación: se predice que es 9. 8. 6. 4. 3. 1 con el estado +3 como el más estable en solución acuosa

Ordenamiento magnético: predicho ser paramagnético

Estructura cristalina: previsto para ser cúbico centrado en la cara

Descubierto: mil novecientos ochenta y dos

Isótopos: Hay 15 isótopos de meitnerio, todos radioactivos. Ocho isótopos han conocido vidas medias con números de masa que van desde 266 a 279. El isótopo más estable es el meitnerio-278, que tiene una vida media de aproximadamente 8 segundos. Mt-237 se desintegra en bohrium-274 a través de la desintegración alfa. Los isótopos más pesados ​​son más estables que los más ligeros. La mayoría de los isótopos de meitnerio experimentan desintegración alfa, aunque algunos sufren fisión espontánea en núcleos más ligeros. Los investigadores sospecharon que Mt-271 sería un isótopo relativamente estable porque tendría 162 neutrones (un "número mágico"), pero los intentos del Laboratorio Lawrence Berkeley para sintetizar este isótopo en 2002-2003 no tuvieron éxito.

Fuentes de meitnerio: El meitnerio puede producirse mediante fusión de dos núcleos atómicos juntos o mediante la descomposición de elementos más pesados..

Usos de Meitnerium: El uso principal de Meitnerium es para investigación científica, ya que solo se han producido cantidades mínimas de este elemento. El elemento no juega ningún papel biológico y se espera que sea tóxico debido a su radiactividad inherente. Se espera que sus propiedades químicas sean similares a las de los metales nobles, por lo que si se produce una cantidad suficiente del elemento, podría ser relativamente seguro de manejar..

Fuentes

• Emsley, John (2011). Bloques de construcción de la naturaleza: una guía de la A a la Z sobre los elementos. Prensa de la Universidad de Oxford. pp. 492-98. ISBN 978-0-19-960563-7.
• Greenwood, Norman N .; Earnshaw, Alan (1997). Quimica de los elementos (2da ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
• Hammond, C. R. (2004). Los elementos, en Manual de química y física (81ª ed.). Prensa CRC. ISBN 978-0-8493-0485-9.
• Rife, Patricia (2003). "Meitnerium". Noticias de Química e Ingeniería. 81 (36): 186. doi: 10.1021 / cen-v081n036.p186
• Weast, Robert (1984). CRC, Manual de Química y Física. Boca Raton, Florida: Publicación de Chemical Rubber Company. pp. E110. ISBN 0-8493-0464-4.