Datos de litio Li o Elemento 3

El litio es el primer metal que encuentras en la tabla periódica. Aquí hay datos importantes sobre este elemento.

Datos básicos de litio

• Número atómico: 3
• Símbolo: Li
• Peso atomico: [6,938; 6.997]
  Referencia: IUPAC 2009
• Descubrimiento: 1817, Arfvedson (Suecia)
• Configuración electronica: [Él] 2s¹
• Palabra Origen Griego: litos, Roca
• Clasificación del elemento: Metal alcalino

Propiedades de litio

El litio tiene un punto de fusión de 180.54 C, un punto de ebullición de 1342 C, una gravedad específica de 0.534 (20 C) y una valencia de 1. Es el metal más ligero, con una densidad aproximadamente la mitad que la del agua. En condiciones normales, el litio es el menos denso de los elementos sólidos. Tiene el calor específico más alto de cualquier elemento sólido. El litio metálico es plateado en apariencia. Reacciona con agua, pero no tan vigorosamente como el sodio. El litio imparte un color carmesí a la llama, aunque el metal en sí quema un blanco brillante. El litio es corrosivo y requiere un manejo especial. El litio elemental es extremadamente inflamable..

Usos de litio

El litio se usa en aplicaciones de transferencia de calor. Se utiliza como agente de aleación, en la síntesis de compuestos orgánicos, y se agrega a vidrios y cerámicas. Su alto potencial electroquímico lo hace útil para ánodos de batería. El cloruro de litio y el bromuro de litio son altamente higroscópicos, por lo que se utilizan como agentes de secado. El estearato de litio se usa como lubricante de alta temperatura. El litio también tiene aplicaciones médicas..

Fuentes de litio

El litio no se encuentra libre en la naturaleza. Se encuentra en pequeñas cantidades en prácticamente todas las rocas ígneas y en las aguas de manantiales minerales. Los minerales que contienen litio incluyen lepidolita, petalita, amblygonita y espodumeno. El litio metálico se produce electrolíticamente a partir del cloruro fundido..

Datos físicos de litio

• Densidad (g / cc): 0,534
• Apariencia: metal suave, blanco plateado
• Isótopos: 8 isótopos [Li-4 a Li-11]. Li-6 (7.59% de abundancia) y Li-7 (92.41% de abundancia) son estables.
• Radio atómico (pm): 155
• Volumen atómico (cc / mol): 13,1
• Radio covalente (pm): 163
• Radio iónico: 68 (+ 1e)
• Calor específico (@ 20 ° C J / g mol): 3.489
• Calor de fusión (kJ / mol): 2,89
• Calor de evaporación (kJ / mol): 148
• Temperatura de Debye (° K): 400,00
• Número de negatividad de Pauling: 0,98
• Primera energía ionizante (kJ / mol): 519,9
• Estados de oxidación: 1
• Estructura de celosía: Cubic centrado en el cuerpo
• Constante de celosía (Å): 3.490
• Ordenamiento magnético: paramagnético
• Resistividad eléctrica (20 ° C): 92.8 nΩ · m
• Conductividad térmica (300 K): 84,8 W · m − 1 · K − 1
• Expansión térmica (25 ° C): 46 µm · m − 1 · K − 1
• Velocidad del sonido (varilla delgada) (20 ° C): 6000 m / s
• El módulo de Young: 4.9 GPa
• Módulo de corte: 4.2 GPa
• Módulo de volumen: 11 GPa
• Dureza de Mohs: 0.6
• Número de registro CAS: 7439-93-2

Trivia de litio

• El litio se usa ampliamente en la tecnología de batería recargable..
• El litio es el único metal alcalino que reacciona con el nitrógeno..
• El litio se quema rojo en una prueba de llama.
• El litio se descubrió por primera vez en el mineral petalita (LiAlSi_{4 4}O₁₀).
• El litio se utiliza para crear el isótopo de hidrógeno tritio mediante el bombardeo de neutrones..

Fuentes

• Laboratorio Nacional de Los Alamos (2001)
• IUPAC 2009
• Crescent Chemical Company (2001)
• El manual de química de Lange (1952)