Lista de ácidos fuertes y débiles

Es importante conocer los ácidos fuertes y débiles, tanto para la clase de química como para usar en el laboratorio. Hay muy pocos ácidos fuertes, por lo que una de las formas más fáciles de distinguir los ácidos fuertes y débiles es memorizar la breve lista de los fuertes. Cualquier otro ácido se considera un ácido débil..

Para llevar clave

Los ácidos fuertes se disocian completamente en sus iones en agua, mientras que los ácidos débiles solo se disocian parcialmente.
Hay solo unos pocos (6) ácidos fuertes, por lo que muchas personas eligen memorizarlos. Todos los otros ácidos son débiles..
Los ácidos fuertes son ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido sulfúrico, ácido bromhídrico, ácido yodhídrico, ácido perclórico y ácido clorhídrico..
El único ácido débil formado por la reacción entre hidrógeno y un halógeno es el ácido fluorhídrico (HF). Aunque técnicamente es un ácido débil, el ácido fluorhídrico es extremadamente potente y altamente corrosivo..

Ácidos fuertes

Los ácidos fuertes se disocian completamente en sus iones en agua, produciendo uno o más protones (cationes de hidrógeno) por molécula. Solo hay 7 ácidos fuertes comunes.

HCl - ácido clorhídrico
HNO₃ - Ácido nítrico
H₂ENTONCES_{4 4} - ácido sulfúrico (HSO_{4 4}^- es un ácido débil)
HBr - ácido bromhídrico
HI - ácido hidroyódico
HClO_{4 4} - ácido perclórico
HClO₃ - ácido clorico

Los ejemplos de reacciones de ionización incluyen:

HCl → H⁺ + Cl^-

HNO₃ → H⁺ + NO₃^-

H₂ENTONCES_{4 4} → 2H⁺ + ENTONCES_{4 4}^2-

Observe la producción de iones de hidrógeno cargados positivamente y también la flecha de reacción, que solo apunta a la derecha. Todo el reactivo (ácido) se ioniza en el producto..

Ácidos débiles

Los ácidos débiles no se disocian completamente en sus iones en el agua. Por ejemplo, HF se disocia en H⁺ y F^- iones en agua, pero algo de HF permanece en solución, por lo que no es un ácido fuerte. Hay muchos más ácidos débiles que ácidos fuertes. La mayoría de los ácidos orgánicos son ácidos débiles. Aquí hay una lista parcial, ordenada de más fuerte a más débil.

HO₂C₂O₂H - ácido oxálico
H₂ENTONCES₃ - ácido sulfúrico
HSO_{4 4} ^-- ion sulfato de hidrógeno
H₃correos_{4 4}- ácido fosfórico
HNO₂- ácido nitroso
HF - ácido fluorhídrico
HCO₂H - ácido metanoico
C_{6 6}H_{5 5}COOH - ácido benzoico
CH₃COOH - ácido acético
HCOOH - ácido fórmico

Los ácidos débiles se ionizan de forma incompleta. Un ejemplo de reacción es la disociación del ácido etanoico en agua para producir cationes hidroxonio y aniones etanoato:

CH₃COOH + H₂O ⇆ H₃O⁺ + CH₃ARRULLO^-

Tenga en cuenta que la flecha de reacción en la ecuación química apunta en ambas direcciones. Solo alrededor del 1% del ácido etanoico se convierte en iones, mientras que el resto es ácido etanoico. La reacción procede en ambas direcciones. La reacción inversa es más favorable que la reacción directa, por lo que los iones cambian fácilmente a ácido débil y agua..

Distinguir entre ácidos fuertes y débiles

Puede usar la constante de equilibrio ácido K_un o bien pK_un para determinar si un ácido es fuerte o débil. Los ácidos fuertes tienen un alto K_un o pequeño pK_un valores, mientras que los ácidos débiles tienen K muy pequeño_un valores o pK grande_un valores.

Fuerte y Débil vs. Concentrado y Diluir

Tenga cuidado de no confundir los términos fuerte y débil con concentrado y diluido. Un ácido concentrado es uno que contiene una baja cantidad de agua. En otras palabras, el ácido se concentra. Un ácido diluido es una solución ácida que contiene mucho solvente. Si tiene ácido acético 12 M, está concentrado, pero sigue siendo un ácido débil. No importa cuánta agua elimines, eso será cierto. Por otro lado, una solución de HCl 0.0005 M es diluida, pero aún fuerte.

Fuerte contra corrosivo

Puede beber ácido acético diluido (el ácido que se encuentra en el vinagre), pero beber la misma concentración de ácido sulfúrico le produciría una quemadura química. La razón es que el ácido sulfúrico es altamente corrosivo, mientras que el ácido acético no es tan activo. Mientras que los ácidos tienden a ser corrosivos, los superácidos más fuertes (carboranos) en realidad no son corrosivos y podrían sostenerse en la mano. El ácido fluorhídrico, aunque es un ácido débil, pasaría por la mano y atacaría los huesos..

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