Estructuras de Lewis o estructuras de puntos de electrones

Las estructuras de Lewis, también conocidas como estructuras de puntos de electrones, llevan el nombre de Gilbert N. Lewis, quien las describió en un artículo de 1916 titulado "El átomo y la molécula". Las estructuras de Lewis representan los enlaces entre los átomos de una molécula, así como cualquier par de electrones no unidos. Puede dibujar una estructura de puntos de Lewis para cualquier molécula covalente o compuesto de coordinación.

Conceptos básicos de la estructura de Lewis

Una estructura de Lewis es un tipo de notación abreviada. Los átomos se escriben usando sus símbolos de elementos. Se dibujan líneas entre los átomos para indicar enlaces químicos. Las líneas simples son enlaces simples, las líneas dobles son enlaces dobles y las líneas triples son enlaces triples. (A veces se usan pares de puntos en lugar de líneas, pero esto es poco común). Los puntos se dibujan junto a los átomos para mostrar electrones no unidos. Un par de puntos es un par de electrones en exceso..

Pasos para dibujar una estructura de Lewis

1. Elige un átomo central. Comience su estructura eligiendo un átomo central y escribiendo su símbolo de elemento. Este será el átomo con la electronegatividad más baja. A veces es difícil saber qué átomo es el menos electronegativo, pero puedes usar las tendencias de la tabla periódica para ayudarte. La electronegatividad generalmente aumenta a medida que se mueve de izquierda a derecha a través de la tabla periódica y disminuye a medida que se mueve hacia abajo de la tabla de arriba a abajo. Puede consultar una tabla de electronegatividades, pero tenga en cuenta que diferentes tablas pueden darle valores ligeramente diferentes, ya que se calcula la electronegatividad. Una vez que haya seleccionado el átomo central, escríbalo y conecte los otros átomos con un solo enlace. (Puede cambiar estos enlaces a enlaces dobles o triples a medida que avanza).
2. Contar electrones. Las estructuras de puntos de electrones de Lewis muestran los electrones de valencia para cada átomo. No necesita preocuparse por el número total de electrones, solo aquellos en las capas externas. La regla del octeto establece que los átomos con ocho electrones en sus capas externas son estables. Esta regla se aplica hasta el período 4, cuando se necesitan 18 electrones para llenar los orbitales externos. Llenar los orbitales externos de electrones del período 6 requiere 32 electrones. Sin embargo, la mayoría de las veces cuando se le pide que dibuje una estructura de Lewis, puede apegarse a la regla del octeto.
3. Coloque electrones alrededor de los átomos.. Una vez que haya determinado cuántos electrones dibujar alrededor de cada átomo, puede comenzar a colocarlos en la estructura. Comience colocando un par de puntos para cada par de electrones de valencia. Una vez que se colocan los pares solitarios, es posible que algunos átomos, particularmente el átomo central, no tengan un octeto completo de electrones. Esto indica que hay enlaces dobles o posiblemente triples. Recuerde, se necesitan un par de electrones para formar un enlace. Una vez que se hayan colocado los electrones, coloque corchetes alrededor de toda la estructura. Si hay una carga en la molécula, escríbala como un superíndice en la esquina superior derecha, fuera del corchete.

Recursos adicionales para las estructuras de Lewis Dot

Puede encontrar más información sobre las estructuras de Lewis en los siguientes enlaces:

• Instrucciones paso a paso para dibujar una estructura de Lewis
• Ejemplo de estructura de Lewis: excepciones a la regla del octeto
• Problema de ejemplo de la estructura de Lewis: formaldehído