Definición de reacción ácido-base de Lewis

Una reacción ácido-base de Lewis es una reacción química que forma al menos un enlace covalente entre un donante de pares de electrones (base de Lewis) y un aceptor de pares de electrones (ácido de Lewis). La forma general de una reacción ácido-base de Lewis es:

UN⁺ + si^- → A-B

donde un⁺ es un aceptor de electrones o ácido de Lewis, B^- es un donador de electrones o una base de Lewis, y A-B es un compuesto covalente coordinado.

Importancia de las reacciones ácido-base de Lewis

La mayoría de las veces, los químicos aplican la teoría ácido-base de Brønsted (Brønsted-Lowry) en la que los ácidos actúan como donantes de protones y las bases son aceptores de protones. Si bien esto funciona bien para muchas reacciones químicas, no siempre funciona, particularmente cuando se aplica a reacciones que involucran gases y sólidos. La teoría de Lewis se centra en los electrones en lugar de la transferencia de protones, lo que permite predecir muchas más reacciones ácido-base..

Ejemplo de reacción ácido-base de Lewis

Si bien la teoría de Brønsted no puede explicar la formación de iones complejos con un ion metálico central, la teoría ácido-base de Lewis ve el metal como el ácido de Lewis y el ligando del compuesto de coordinación como una base de Lewis.

Alabama³⁺ + 6H₂O ⇌ [Al (H₂O)_{6 6}]³⁺

El ion metálico de aluminio tiene una capa de valencia sin llenar, por lo que actúa como un aceptor de electrones o ácido de Lewis. El agua tiene electrones de un par solitario, por lo que puede donar electrones para servir como anión o base de Lewis.