Energía de ionización de los elementos.

los energía de ionización, o potencial de ionización, es la energía requerida para eliminar completamente un electrón de un átomo o ion gaseoso. Cuanto más cerca y más unido esté un electrón al núcleo, más difícil será eliminarlo y mayor será su energía de ionización..

Conclusiones clave: energía de ionización

• La energía de ionización es la cantidad de energía necesaria para eliminar completamente un electrón de un átomo gaseoso..
• En general, la primera energía de ionización es menor que la requerida para eliminar los electrones posteriores. Hay excepciones.
• La energía de ionización exhibe una tendencia en la tabla periódica. La energía de ionización generalmente aumenta el movimiento de izquierda a derecha a través de un período o fila y disminuye el movimiento de arriba a abajo en un grupo de elementos o columna.

Unidades de energía de ionización

La energía de ionización se mide en electronvoltios (eV). A veces, la energía de ionización molar se expresa, en J / mol.

Primero versus energías de ionización posteriores

La primera energía de ionización es la energía requerida para eliminar un electrón del átomo padre. La segunda energía de ionización es la energía requerida para eliminar un segundo electrón de valencia del ion univalente para formar el ion divalente, y así sucesivamente. Las sucesivas energías de ionización aumentan. La segunda energía de ionización es (casi) siempre mayor que la primera energía de ionización..

Hay un par de excepciones. La primera energía de ionización del boro es más pequeña que la del berilio. La primera energía de ionización del oxígeno es mayor que la del nitrógeno. La razón de las excepciones tiene que ver con sus configuraciones electrónicas. En el berilio, el primer electrón proviene de un orbital 2s, que puede contener dos electrones, ya que es estable con uno. En el boro, el primer electrón se elimina de un orbital 2p, que es estable cuando contiene tres o seis electrones..

Ambos electrones eliminados para ionizar oxígeno y nitrógeno provienen del orbital 2p, pero un átomo de nitrógeno tiene tres electrones en su orbital p (estable), mientras que un átomo de oxígeno tiene 4 electrones en el orbital 2p (menos estable).

Tendencias de energía de ionización en la tabla periódica

Las energías de ionización aumentan moviéndose de izquierda a derecha a lo largo de un período (disminuyendo el radio atómico). La energía de ionización disminuye bajando un grupo (aumentando el radio atómico).

Los elementos del grupo I tienen bajas energías de ionización porque la pérdida de un electrón forma un octeto estable. Se hace más difícil eliminar un electrón a medida que disminuye el radio atómico porque los electrones generalmente están más cerca del núcleo, que también tiene una carga más positiva. El valor más alto de energía de ionización en un período es el de su gas noble.

Términos relacionados con la energía de ionización

La frase "energía de ionización" se usa cuando se discuten átomos o moléculas en la fase gaseosa. Existen términos análogos para otros sistemas..

Función del trabajo - La función de trabajo es la energía mínima necesaria para eliminar un electrón de la superficie de un sólido..

Energía de enlace de electrones - La energía de enlace de electrones es un término más genérico para la energía de ionización de cualquier especie química. A menudo se usa para comparar valores de energía necesarios para eliminar electrones de átomos neutros, iones atómicos e iones poliatómicos..

Energía de ionización versus afinidad electrónica

Otra tendencia vista en la tabla periódica es afinidad electronica. La afinidad electrónica es una medida de la energía liberada cuando un átomo neutro en la fase gaseosa gana un electrón y forma un ion (anión) cargado negativamente. Si bien las energías de ionización pueden medirse con gran precisión, las afinidades electrónicas no son tan fáciles de medir. La tendencia a ganar un electrón aumenta el movimiento de izquierda a derecha a lo largo de un período en la tabla periódica y disminuye el movimiento de arriba a abajo de un grupo de elementos..

Las razones por las que la afinidad electrónica se vuelve más pequeña al moverse hacia abajo de la tabla es porque cada nuevo período agrega un nuevo orbital electrónico. El electrón de valencia pasa más tiempo más lejos del núcleo. Además, a medida que baja la tabla periódica, un átomo tiene más electrones. La repulsión entre los electrones hace que sea más fácil eliminar un electrón o sea más difícil agregar uno..

Las afinidades electrónicas son valores más pequeños que las energías de ionización. Esto pone en perspectiva la tendencia en la afinidad electrónica que se mueve a lo largo de un período. En lugar de una liberación neta de energía cuando un electrón es ganancia, un átomo estable como el helio realmente requiere energía para forzar la ionización. Un halógeno, como el flúor, acepta fácilmente otro electrón..