Bonos iónicos vs covalentes - Comprenda la diferencia
Share
Una molécula o compuesto se forma cuando dos o más átomos forman un enlace químico, que los une. Los dos tipos de enlaces son enlaces iónicos y enlaces covalentes. La distinción entre ellos tiene que ver con la manera en que los átomos que participan en el enlace comparten sus electrones.
Enlaces iónicos
En un enlace iónico, un átomo esencialmente dona un electrón para estabilizar el otro átomo. En otras palabras, el electrón pasa la mayor parte de su tiempo cerca del átomo unido. Los átomos que participan en un enlace iónico tienen valores de electronegatividad diferentes entre sí. Un enlace polar se forma por la atracción entre iones con carga opuesta. Por ejemplo, el sodio y el cloruro forman un enlace iónico para formar NaCl o sal de mesa. Puede predecir que se formará un enlace iónico cuando dos átomos tengan valores de electronegatividad diferentes y detecte un compuesto iónico por sus propiedades, incluida la tendencia a disociarse en iones en el agua.
Bonos Covalentes
En un enlace covalente, los átomos están unidos por electrones compartidos. En un enlace covalente verdadero, los valores de electronegatividad son los mismos (por ejemplo, H2, O3), aunque en la práctica los valores de electronegatividad solo necesitan estar cerca. Si el electrón se comparte por igual entre los átomos que forman un enlace covalente, se dice que el enlace es no polar. Por lo general, un electrón se atrae más a un átomo que a otro, formando un enlace covalente polar. Por ejemplo, los átomos en el agua, H2O, se mantienen unidos por enlaces covalentes polares. Puede predecir que se formará un enlace covalente entre dos átomos no metálicos. Además, los compuestos covalentes pueden disolverse en agua, pero no se disocian en iones.
Resumen de enlaces iónicos vs covalentes
Aquí hay un resumen rápido de las diferencias entre los enlaces iónicos y covalentes, sus propiedades y cómo reconocerlos:
| Enlaces iónicos | Bonos Covalentes | |
| Descripción | Enlace entre metal y no metal. El no metal atrae al electrón, por lo que es como si el metal le donara su electrón.. | Enlace entre dos no metales con electronegatividades similares. Los átomos comparten electrones en sus orbitales externos. |
| Polaridad | Alto | Bajo |
| Forma | Sin forma definida | Forma definida |
| Punto de fusion | Alto | Bajo |
| Punto de ebullición | Alto | Bajo |
| Estado a temperatura ambiente | Sólido | Líquido o gas |
| Ejemplos | Cloruro de sodio (NaCl), ácido sulfúrico (H2ENTONCES4 4 ) | Metano (CH4 4), Ácido clorhídrico (HCl) |
| Especies quimicas | Metal y nometal (recuerde que el hidrógeno puede actuar de cualquier manera) | Dos no metales |
Lo entiendes? Pon a prueba tu comprensión con este cuestionario.
Puntos clave
- Los dos tipos principales de enlaces químicos son los enlaces iónicos y covalentes..
- Un enlace iónico esencialmente dona un electrón al otro átomo que participa en el enlace, mientras que los electrones en un enlace covalente se comparten por igual entre los átomos..
- Los únicos enlaces covalentes puros ocurren entre átomos idénticos. Por lo general, hay cierta polaridad (enlace covalente polar) en la que se comparten los electrones, pero pasan más tiempo con un átomo que con el otro..
- Se forman enlaces iónicos entre un metal y un no metal. Se forman enlaces covalentes entre dos no metales.
