Cómo nombrar compuestos iónicos

Los compuestos iónicos consisten en cationes (iones positivos) y aniones (iones negativos). La nomenclatura o denominación de compuestos iónicos se basa en los nombres de los iones componentes. En todos los casos, la denominación de compuestos iónicos da el catión cargado positivamente primero, seguido del anión cargado negativamente. Estas son las principales convenciones de nomenclatura para compuestos iónicos, junto con ejemplos para mostrar cómo se usan:

Números romanos en nombres compuestos iónicos

Un número romano entre paréntesis, seguido del nombre del elemento, se usa para elementos que pueden formar más de un ion positivo. No hay espacio entre el nombre del elemento y el paréntesis. Esta notación generalmente se ve con metales ya que comúnmente muestran más de un estado de oxidación o valencia. Puede usar un gráfico para ver las posibles valencias de los elementos..

• Fe²⁺ Hierro (II)
• Fe³⁺ Hierro (III)
• Cu⁺ Cobre (I)
• Cu²⁺ Cobre (II)

Ejemplo: Fe₂O₃ es óxido de hierro (III).

Nombrar compuestos iónicos usando -ous y -ic

Aunque los números romanos se usan para denotar la carga iónica de los cationes, todavía es común ver y usar las terminaciones -ous o -ic. Estas terminaciones se agregan al nombre latino del elemento (p. Ej.., estancado/ /estánico para estaño) para representar los iones con carga menor o mayor, respectivamente. La convención de nomenclatura de números romanos tiene un atractivo más amplio porque muchos iones tienen más de dos valencias.

• Fe²⁺ Ferroso
• Fe³⁺ Férrico
• Cu⁺ Cuproso
• Cu²⁺ Cúprico

Ejemplo: FeCl₃ es cloruro férrico o cloruro de hierro (III).

Nombrar compuestos iónicos usando -ide

los -ide el final se agrega al nombre de un ion monoatómico de un elemento.

• H^- Hidruro
• F^- Fluoruro
• O^2- Óxido
• S^2- Sulfuro
• norte^3- Nitruro
• PAG^3- Fosfuro

Ejemplo: Cu₃P es fosfuro de cobre o fosfuro de cobre (I).

Nombrar compuestos iónicos usando -ite y -ate

Algunos aniones poliatómicos contienen oxígeno. Estos aniones se llaman oxianiones. Cuando un elemento forma dos oxianiones, el que tiene menos oxígeno recibe un nombre que termina en -ite y el que tiene más oxígeno recibe un nombre que termina en -ate.

• NO₂^- Nitrito
• NO₃^- Nitrato
• ENTONCES₃^2- Sulfito
• ENTONCES_{4 4}^2- Sulfato

Ejemplo: KNO₂ es nitrito de potasio, mientras que KNO₃ es nitrato de potasio.

Nombramiento de compuestos iónicos usando hipo y per-

En el caso donde hay una serie de cuatro oxianiones, el hipo- y por- los prefijos se usan junto con el -ite y -comió sufijos los hipo- y por- los prefijos indican menos oxígeno y más oxígeno, respectivamente.