Cómo hacer termita Etch-a-Sketch

Es posible que haya aprendido sobre las reacciones exotérmicas en la clase de química. En una reacción exotérmica, los químicos interactúan y liberan calor y, a menudo, luz. Quemar madera es una reacción exotérmica. También se oxida el hierro, aunque la reacción es tan lenta que no se nota mucho. Puede reaccionar el hierro mucho más rápido y espectacularmente usando la reacción de termita, que quema aluminio. El método clásico de realizar la reacción involucra óxido de hierro, polvo de aluminio y magnesio, pero puede conformarse con materiales domésticos:

• 50 gramos de óxido finamente en polvo (Fe₂O₃)
• 15 gramos de polvo de aluminio (Al)

Oxido de hierro

Recoja óxido de un objeto de hierro oxidado, como el óxido de una almohadilla de lana de acero húmeda. Alternativamente, puede usar magnesita como compuesto de hierro, que puede recolectarse pasando un imán por la arena de la playa..

Aluminio

Aquí es donde entra en juego tu Etch-a-Sketch. El polvo dentro de un Etch-a-Sketch es aluminio. Si abres el Etch-a-Sketch, tienes el complemento perfecto para el óxido de hierro del paso anterior. Sin embargo, si no puede encontrar un Etch-a-Sketch, puede moler papel de aluminio en un molino de especias. No importa cómo lo obtenga, use una máscara cuando trabaje con polvo de aluminio porque no quiere inhalarlo. Lávese las manos y todo después de trabajar con el material..

Reacción de termita. Andy Crawford y Tim Ridley / Getty Images

Etch-a-Sketch Thermite Reaction

Esto es increíblemente fácil. Solo asegúrese de elegir un lugar alejado de cualquier cosa inflamable. Use protección para los ojos cuando vea la reacción, ya que se emite mucha luz.

1. Mezcle el óxido de hierro y el aluminio..
2. Usa una bengala para encender la mezcla.
3. Aléjese de la reacción y deje que se queme antes de limpiarla. Una vez que esté frío, puede levantar el metal fundido y examinarlo..

Puede usar una antorcha de propano en lugar de una bengala para iniciar la reacción, pero trate de mantener la distancia lo más posible.

Fuente

• Goldschmidt, Hans; Vautin, Claude 1898). "El aluminio como agente calefactor y reductor". Revista de la Sociedad de Industria Química. 6 (17): 543-545.