Cómo hacer la demostración de la química del camaleón de cambio de color
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El camaleón químico es una maravillosa demostración de química de cambio de color que puede usarse para ilustrar reacciones redox. El cambio de color va de púrpura a azul a verde a naranja-amarillo y finalmente a claro..
Materiales de camaleón de cambio de color
Para esta demostración, comienza preparando dos soluciones separadas:
Solución A
- 2 mg de permanganato de potasio
- 500 ml de agua destilada
Disuelva una pequeña cantidad de permanganato de potasio en agua. La cantidad no es crítica, pero no use demasiado o de lo contrario la solución tendrá un color demasiado profundo para ver los cambios de color. Use agua destilada en lugar de agua corriente para evitar problemas causados por sales en el agua corriente que pueden afectar el pH del agua e interferir con la reacción. La solución debe ser de color morado oscuro..
Solución B
- 6 g de azúcar (sacarosa)
- 10 g de hidróxido de sodio (NaOH)
- 750 ml de agua destilada
Disuelva el azúcar y el hidróxido de sodio en el agua. La reacción entre el hidróxido de sodio y el agua es exotérmica, por lo que se espera que se produzca algo de calor. Esta será una solución clara..
Haz que el camaleón cambie de color
Cuando esté listo para comenzar la demostración, todo lo que necesita hacer es mezclar las dos soluciones. Obtendrá el efecto más dramático si agita la mezcla para combinar a fondo los reactivos.
Al mezclar, la púrpura de la solución de permanganato de potasio cambia inmediatamente a azul. Cambia a verde con bastante rapidez, pero el próximo cambio de color tarda unos minutos a amarillo anaranjado pálido, como dióxido de manganeso (MnO2) precipita. Si deja que la solución repose el tiempo suficiente, el dióxido de manganeso se hundirá en el fondo del matraz, dejándolo con un líquido transparente.
Reacción química redox del camaleón
Los cambios de color son el resultado de oxidación y reducción o una reacción redox.
El permanganato de potasio se reduce (gana electrones), mientras que el azúcar se oxida (pierde electrones). Esto ocurre en dos pasos. Primero, el ion permanangate (púrpura en solución) se reduce para formar el ion manganato (verde en solución):
- MnO4 4- + mi- → MnO4 42-
A medida que avanza la reacción, están presentes tanto el permanganato púrpura como el manganato verde, mezclándose para producir una solución que parece azul. Eventualmente, hay más manganato verde, dando una solución verde..
A continuación, el ion manganato verde se reduce aún más y forma dióxido de manganeso:
